1、
为了验证SO2的性质,某同学利用输液管设计了如图1微型实验:
回答下列问题:
(1)仪器A的名称是______ .
(2)装置l中的现象是______;装置3中证明SO2具有______性.
(3)下列说法正确的是____________ .
A.装置2中紫色石蕊试液变红的原因是SO2+H2O=H2SO3 , H2SO3显酸性
B.实验结束后将输液管1加热溶液不变色
C.实验结束后,可由a导管向装置中加水,将气体赶出后再拆装置,防止残留的SO2有毒气体污染环境
D.在a导管处用向下排空气法收集SO2
(4)装置4中酸性高锰酸钾褪色,经测定反应后溶液中含有Mn2+和SO42﹣ , 请写出该反应的离子方程式______ .
(5)该学生还利用上图部分仪器组装成的装置(如图2)证明S、C、Si非金属性强弱.可共选择的试剂有:硫酸、亚硫酸、硝酸、木炭、硅酸钠溶液.
①装置A中试剂X是______;装置1中反应的化学方程式是______ .
②实验结论:因为酸性强弱是______>______>______(填化学式),故非金属性是S>C>Si.
(1)分液漏斗
(2)褪色;还原
(3)AC
(4)2MnO4﹣+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+
(5)硫酸;CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3;H2SO4;H2CO3;H2SiO3
解:(1)仪器A的名称是分液漏斗,所以答案是:分液漏斗;(2)二氧化硫气体具有漂白性,装置l中的现象是品红溶液褪色,二氧化硫具有还原性,通过装置3中溴水褪色,证明SO2具有还原性, 所以答案是:褪色;还原;(3)A.二氧化硫溶于水和水反应SO2+H2O=H2SO3 , 亚硫酸遇到石蕊变红色,故A正确;B.二氧化硫漂白性具有可逆性,加热恢复红色,实验结束后将输液管1加热溶液变红色,故B错误;C.实验结束后,可由a导管向装置中加水,将装置中气体赶出,防止残留的SO2有毒气体污染环境,故C正确;D.SO2气体比空气重,在a导管处用向上排空气法收集SO2 , 故D错误;所以答案是:AC;(4)装置4中酸性高锰酸钾褪色,经测定反应后溶液中含有Mn2+和SO42﹣ , 是二氧化硫被氧化生成硫酸,反应的离子方程式为:2MnO4﹣+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+ , 所以答案是:2MnO4﹣+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+;(5)①发生强酸制取弱酸的反应,则酸性为硫酸>碳酸>硅酸,由最高价含氧酸的酸性可知非金属性为S>C>Si,装置A中试剂X是硫酸,装置1中反应的化学方程式是:CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3 , 所以答案是:硫酸; CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3;②装置中A中硫酸滴入B中碳酸钠发生反应生成二氧化碳,二氧化碳通过装置1中硅酸钠溶液,反应成白色沉淀硅酸,强酸制备弱酸,酸性强弱是H2SO4>H2CO3>H2SiO3 , 由最高价含氧酸的酸性可知非金属性为S>C>Si,所以答案是:H2SO4>H2CO3>H2SiO3 .
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