1、
现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱,部分工艺流程如下: 低温
已知反应I为:NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3↓+NH4Cl
(1)工业生产中,制备NH3的化学方程式是______
(2)海水中含有大量的NaCl,以及少量的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等离子. ①为得到纯净的饱和NaCl溶液,进行了如下操作.请补全操作步骤:
a.向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后,过滤;
b.向滤液中______ , 过滤;
c.向滤液中______ , 过滤;
d.向滤液中加入足量的稀盐酸;
e.加热煮沸一段时间,得到饱和NaCl溶液.
②步骤c中反应的离子方程式是______ .
(3)反应II的化学方程式是______ .
(4)制得的纯碱中含有少量NaCl.取5.5g纯碱样品加入足量稀硫酸,得到标准状况下1120mL CO2 . 则样品中纯碱的质量分数是______%(保留1位小数).
(1)N2+3H2 2NH3
(2)加过量的BaCl2溶液或Ba(OH)2溶液;加过量的Na2CO3溶液;Ca2++CO32﹣═CaCO3↓ Ba2++CO32﹣═BaCO3↓
(3)2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
(4)96.4
解:(1)工业上用氮气和氢气来合成氨气,化学方程式为:N2+3H2 2NH3 , 所以答案是:N2+3H2 2NH3;(2)①加入氢氧化钠溶液的目的是为了除去Mg2+;除去SO42﹣用BaCl2溶液,除去Ca2+和过量的Ba2+用Na2CO3溶液,故可知步骤b中应加入BaCl2溶液或Ba(OH)2溶液,步骤c应加入过量的Na2CO3溶液,所以答案是:加过量的BaCl2溶液或Ba(OH)2溶液;加过量的Na2CO3溶液;②步骤c是加入过量的Na2CO3溶液以除去Ca2+和过量的Ba2+ , 故离子方程式为Ca2++CO32﹣═CaCO3↓、Ba2++CO32﹣═BaCO3↓,所以答案是:Ca2++CO32﹣═CaCO3↓,Ba2++CO32﹣═BaCO3↓;(3)NaHCO3固体加热即可分解为CO2和Na2CO3和水,方程式为:2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O,所以答案是:2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O;(4)二氧化碳的物质的量n= =0.05mol,而1molNa2CO3~1molCO2 , 故Na2CO3的物质的量为0.05mol,则Na2CO3的质量m=nM=0.05mol×106g/mol=5.3g,故纯碱的质量分数= = =96.4%,所以答案是:96.4%;
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