1、
如图为实验室中某些气体的制备、除杂、收集装置。用此装置能获得干燥纯净气体的是
选项 | a | b | c | 气体 |
A | 浓盐酸 | Na2SO3 | 浓硫酸 | SO2 |
B | 稀硝酸 | Cu | 浓硫酸 | NO |
C | 浓盐酸 | MnO2 | 饱和食盐水 | Cl2 |
D | H2O2 | MnO2 | 浓硫酸 | O2 |
A.A B.B C.C D.D
2、
为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动:
(探究一)(1)常温下,工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸,其原因是__________。
(2)称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+,应选用__________(选填序号)。
a.KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液 c.浓氨水 d.酸性KMnO4溶液
②乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体4.66g,由此可求算气体Y中SO2的体积分数__________。
(探究二)
根据上述实验中SO2体积分数的分析,丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体,其中Q1气体,在标准状况下,密度为0.0893g•L-1。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略,假设有关气体完全反应)。
(3)装置B中试剂的作用是__________。
(4)分析Y气体中的Q2气体是如何生成的__________。(用化学方程式表示)。
(5)为确认Q2的存在,需在装置中添加洗气瓶M于__________(选填序号)。
a.A之前 b.A﹣B间 c.B﹣C间 d.C﹣D间
(6)如果气体Y中含有Q1,预计实验现象应是__________。
3、
某同学设计实验以探究元素性质的递变规律,实验装置如图所示。
实验Ⅰ:根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律。
已知A装置的烧瓶里装有大理石,分液漏斗里装有稀HNO3,B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液,装置C中装有Na2SiO3溶液,试回答:
(1)A中反应的离子方程式为________________________________________________,C中可观察到的现象是_____________________________________________________。
(2)B装置的作用是__________________。
(3)根据实验现象推知碳、硅、氮三种元素非金属性的强弱顺序是_____________________。
实验Ⅱ:已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气,利用该装置探究氯和溴元素的非金属性强弱。
(4)写出B装置中发生反应的离子方程式:________________________________________。
(5)C装置的作用是_______________________________________。
(6)实验结论:氧化性:_________________,非金属性:___________________。
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