1、
某化学兴趣小组利用如图1实验装置进行制取氯酸钾和验证元素的非金属性相对强弱的试验.
(1)A装置中反应的离子方程式为______;B装置采用水浴加热的优点是______ .
(2)制取实验结束后,取出B中试管冷却结晶,过滤、洗涤.该实验操作过程需要的玻璃仪器有______ .
(3)若对调B和C装置的位置,______(填“能”或“不能”)提高B中氯酸钾的产率.
(4)验证非金属性Cl>I的实验现象是______ . 该装置______(填“能”或“不能”)验证非金属性Cl>Br>I.
(5)利用如图2装置验证非金属性:C>Si,B中加Na2CO3 , C中加Na2SiO3溶液,A中应该加入______ , C中反应的化学方程式______ .
(1)MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O;温度易控,受热均匀
(2)烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管
(3)能
(4)C中溶液变蓝色;不能
(5)稀H2SO4;CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3
解:A装置:用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气,B装置:盛放氢氧化钾溶液,氯气和热碱反应,生成氯酸钾,C装置:盛放淀粉碘化钾溶液,氯气与KI溶液的反应,生成碘单质,碘单质与淀粉作用显示蓝色,D装置:Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣ , 氯气有毒,不能直接排放到空气中,用盛有NaOH溶液的E装置吸收尾气.(1)实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气,反应方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O,A中反应的离子方程式为;MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O;反应的温度不超过100度的反应条件,直接加热温度过高,反应温度难以控制,水浴加热,反应的温度很好控制,受热均匀,所以答案是:MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O;温度易控,受热均匀;(2)制取实验结束后,取出B中试管,进行冷却结晶操作需要烧杯、过滤需要漏斗和玻璃棒,洗涤需要玻璃仪器烧杯盛放液体,需用玻璃棒引流、需用胶头滴管移取少量液体,所以答案是:烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管;(3)实验室用二氧化锰和浓盐酸来制取氯气,制得的氯气中含有氯化氢,HCl极易溶于水,能和KOH反应生成KCl杂质,若对调B和C装置,可以除去氯化氢杂质,能提高B中氯酸钾的产率,所以答案是:能;(4)氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,装置C中,氯气把碘离子置换成单质碘,Cl2+I﹣=I2+2Cl﹣ , 碘遇淀粉变蓝,验证非金属性Cl>I,因该装置中没有溴单质与碘盐的置换反应,所以无法证明Br>I;所以答案是:C中溶液变蓝色;不能;(5)根据强酸制弱酸原理,锥形瓶中加CaCO3 , A中液体和碳酸钙反应制取二氧化碳,可选用稀硫酸,试管中盛装硅酸钠溶液,由于碳酸酸性比硅酸强,在C中通入二氧化碳气体生成硅酸沉淀,反应的方程式为CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3 , 所以答案是:稀H2SO4;CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3 .
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