1、
过氧化钙(CaO2)一种安全无的毒杀菌剂,以Ca(OH)2等为原料最终反应可制得CaO2。某化学研究性学习小组设计以下流程并探究不同条件对CaO2制备的影响:
(1)搅拌过程中反应的化学反应方程式:___________________________。
(2)制备过界中除水外.可循环使用的物质是______________________。
(3)CaO2制备中H2O2合适的用量是__________________。
(4)该制备反应需控制温度在0~2℃,实验中可采取的措拖是___________。该温度下产率较高,其原因为__________________。
(5)CaO2样品中通常含有CaO,定量测定CaO2质量分数的实验方案为:_____。
(实验中可供选用的试剂有:氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞;除常用仪器外须使用的仪器有:电子天平、锥形瓶、滴定管)。
CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl NH4Cl 25mL 将反应器放置在冰水中 可防止氨水挥发、过氧化氢分解,以及CaO2•8H2O分解 用电子天平称取一定量的过氧化钙样品,然后加入过量的标准盐酸和样品反应,再向反应后的溶液中加入酚酞指示剂,用氢氧化钠标准溶液滴定
由流程图可知,将氯化铵溶于水配成溶液,向氯化铵溶液中加入氢氧化钙,氯化铵与氢氧化钙反应生成一水合氨和氯化钙,在搅拌条件下,加入H2O2溶液,CaCl2与一水合氨、过氧化氢发生反应生成CaO2•8H2O,真空过滤得到CaO2•8H2O,CaO2•8H2O脱水制得CaO2。
(1)搅拌过程中,CaCl2与一水合氨、过氧化氢发生反应生成CaO2•8H2O和氯化铵,反应的化学方程式为:CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl,故答案为:CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl;
(2)由流程可知,开始用到氯化铵,制备CaO2•8H2O时又生成氯化铵,所以循环使用的物质是NH4Cl,故答案为:NH4Cl;
(3)由表1可知,加入25mL 20%的H2O2溶液时,过氧化钙的产率最高,则CaO2制备中H2O2合适的用量是25mL,故答案为:25mL ;
(4)若温度过高会造成氨水挥发、过氧化氢分解,还能使CaO2•8H2O分解,导致过氧化钙的产率降低,所以制备反应需控制温度在0~2℃,冰水混合物的温度是0℃,可将反应器放置在冰水中,故答案为:将反应器放置在冰水中;可防止氨水挥发、过氧化氢分解以及CaO2•8H2O分解;
(5)由题给试剂和仪器可知,定量测定CaO2质量分数应用电子天平称取一定量的过氧化钙样品,然后加入过量的标准盐酸和样品反应,再向反应后的溶液中加入酚酞指示剂,用氢氧化钠标准溶液滴定,故答案为:用电子天平称取一定量的过氧化钙样品,然后加入过量的标准盐酸和样品反应,再向反应后的溶液中加入酚酞指示剂,用氢氧化钠标准溶液滴定。
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