1、

硫酸亚铁铵是一种重要的化学试剂，某兴趣小组在课本合成方案的基础上进行了改进，流程如下：

（1）下列说法正确的是_________。

A．废铁屑需用溶液除去表面的油污，通常采用抽滤除去碱液

B．实验中使用的蒸馏水均需煮沸除氧

C．在加入硫酸铵前，应该把硫酸亚铁溶液的pH值控制在强酸性范围内

D．鉴定所得晶体中含有，可以取少量样品于试管中，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空气中，观察现象

（2）废铁屑含有碳、硫、硅等杂质，为较快地制得较纯净的，该兴趣小组设计图甲装置来制备产品，并选用了以下试剂中的一部分来完成实验。

a.溶液   b.碳粉   c.溶液   e.溶液   f.乙醇

①在去油污后的废铁屑中加入一种物质，该物质可以为_________。

②在洗气瓶中装入一种物质，该物质可以为_________。

（3）步骤Ⅲ的具体操作：迅速取滤液置于容器中，沿器壁缓慢加入适量乙醇，使之覆盖在液面上，随着乙醇在溶液中不断扩散，硫酸亚铁铵逐渐结晶析出。该方法的优点是（写出至少两点）_________。

（4）制得后，需要对晶体进行干燥，课本用干净的滤纸吸干，该兴趣小组同学经过讨论，决定用减压干燥，装置如图乙所示。将产品放入干燥器后、用水泵抽至盖子推不动即可。干燥结束后，启盖前，必须__________________，然后启盖。

（5）产品中铁含量的测定可以采用酸性高锰酸钾滴定的方法。高锰酸钾标准溶液可用性质稳定，摩尔质量较大的基准物质草酸钠进行标定，反应原理为：

。

实验步骤如下：

步骤一：先粗配浓度约为的高锰酸钾溶液250mL；

步骤二：称取草酸钠固体m g放入锥形瓶中，加入适量水溶解并加硫酸酸化，加热到，立即用滴定，从而标定浓度为；

步骤三：称取样品2．031g，放入锥形瓶并用适量水溶解；

步骤四：用标准溶液滴定步骤三所配样品溶液，达到终点时消耗标准液45．00mL．

①步骤一中至少需要用到的玻璃仪器有烧杯、___________、___________。

②步骤二中需要对m的值进行预估，你的预估依据是____________。

a.所加硫酸的体积和浓度   b.反应的定量关系

c.滴定管的最大容量   d.用于溶解草酸钠的水的体积

③实验过程中需要进行多次滴定，在滴定步骤前要进行一系列操作，请选择合适的编号，按正确的顺序排列____________。

a.向酸式滴定管中间装入操作液至“0”刻度以上；

b.用蒸馏水洗涤滴定管；

c.将滴定管内装满水，直立于滴定管夹上约2min；

d.用操作溶液润洗滴定管；

e.将活塞旋转后，再次观察；

f.将滴定管直立于滴定管夹上，静置Ⅰ分钟左右，读数；

g.右手拿住滴定管使其倾斜，左手迅速打开活塞。