1、

下列操作或装置正确并能达到实验目的的是 

A. A   B. B   C. C   D. D

2、

氨在国防、工农业等领域发挥着重要作用。工业以甲烷为原料生产氨气的过程如下：

（1）过程Ⅰ中，有关化学反应的能量变化如下图所示

反应①为___________（“吸热”或“放热”），CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2 (g)的热化学方程式是________________。

(2)CO可降低过程Ⅱ所用催化剂的催化效率，常用乙酸二氨合铜(Ⅰ )溶液吸收，其反应原理为：[Cu(NH3)2CH3COO](aq)+CO(g)+NH3(g)[Cu(NH3)3]CH3COO•CO(1)，

①N元素在周期表中的位置为__________，NH3的电子式为__________。

②所得溶液经处理的又可再生，恢复其吸收CO能力，再生的适宜条件是__________(选填字母)。

a．高温、高压   b．高温、低压   c．低温、低压   d．低温、高压

(3)合成NH3的反应为放热反应，如果该反应平衡时，只改变一个条件，再次达到新平衡时，平衡常数K值变大。关于该反应的说法正确的是__________(填字母序号)。

A.一定向正反应方向移动   B.在平衡移动时正反应速率先增大再减小

C.一定向逆反应方向移动   D.在平衡移动时逆反应速率先减小再增大

(4)400℃，28MPa时，将1molN2和3mol H2混合充入体积可变的密闭容器中，加入催化剂，10分钟后反应达到平衡时N2转化率为60%。该温度下的平衡常数Kp=__________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(5)一种直接供氨式固体氧化物燃料电池能量转化率达85％，其结构示意图如图所示：

①负极的电极反应式是_____________。

②用该电池电解300mL的饱和食盐水。一段时间后，溶液pH=13(忽略溶液体积的变化)，则消耗NH3溶液的体积是_____L。(标准状况)

3、

实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO3，实验装置如图所示：

（1）装置乙的作用是_____________________。

（2）装置丁的作用是吸收污染空气的SO2气体，其反应的离子方程为_____________。

（3） SO2 气体有漂白性、还原性和氧化性。将SO2 通入氯水中，SO2表现的是________性，化学反应方程式为__________________。

（4）反应过程中，将丙中滴管里的品红溶液滴入锥形瓶，若现象为____________，则溶液中的NaOH完全转化为了NaHSO3。

（5）若丙中没有加入品红溶液，则不能准确判断氢氧化钠是否完全转化。现有可供选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管； 2 mol/L盐酸、2 mol/L硝酸、1 mol/L氯化钡溶液、l mol/L氢氧化钡溶液、品红溶液、蒸馏水。

请设计实验探究吸收后产物中是否存在NaHSO3 和 Na2SO3，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。