1、
为探究硫酸亚铁的分解产物,将硫酸亚铁装入下图所示的装置a中,打开K1和K2缓缓通入N2加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。下列说法中正确的是
A.分解的气体产物中有SO3、SO2应该先检验SO3
B.装置b中的试剂为Ba(NO3)2溶液,反应后有白色沉淀生成,证明分解产物中有SO3气体
C.装置c中的试剂为酸性KMnO4溶液,作用是除去混合气体中的SO2
D.装置d之后需要增加尾气处理装置
【考点】
【答案】
A
【解析】
硫酸亚铁高温下分解生成氧化铁、二氧化硫和三氧化硫。
A.先把混合气体通入氯化钡溶液中,二氧化硫与氯化钡溶液不反应,三氧化硫气体与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀,因此分解的气体产物中应该先检验SO3,A正确;
B.如果把二氧化硫气体,通入硝酸钡溶液中,因为二氧化硫溶于水溶液显酸性,酸性条件下硝酸根离子将二氧化硫氧化为硫酸根离子,再与钡离子生成硫酸钡沉淀,所以用硝酸钡溶液无法判断使硝酸钡溶液出现白色沉淀的是二氧化硫还是三氧化硫,B错误;
C.装置c中的试剂为酸性KMnO4溶液,作用是检验混合气体中的SO2,如果溶液褪色,证明存在SO2,C错误;
D.装置d内装有氢氧化钠溶液,作用为吸收多余的二氧化硫气体,因此装置d之后无需要增加尾气处理装置,D错误。
答案选A。
题型:选择题
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难度:一般
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