(1)为了增大反应物接触面积，加快化学反应速率可以在“进料”前应将软锰矿粉碎；

(2)结合流程图可知，MnO2、O2、KOH在加热的条件下反应生成K2MnO4和H2O；

(3)酸性高锰酸钾溶液具有强的氧化性，可以把盐酸中的氯离子氧化为氯气，故盐酸不能代替CO2；电解K2MnO4水溶液，制取KMnO4，阳极发生氧化反应，由MnO42－转化为MnO4－，根据“CO2歧化法”和“电解法”的化学方程式，确定K2MnO4的理论利用率之比。

(1)“进料”前应将软锰矿粉碎，其作用是增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料利用率；

(2)结合流程图可知，MnO2、O2、KOH在加热的条件下反应生成K2MnO4和H2O，其反应方程式为2MnO2+O2+4KOH2K2MnO4+2H2O；

(3)①在酸性条件下K2MnO4发生歧化反应生成KMnO4，KMnO4具有强氧化性，可以把氧化为Cl2，MnO4-被还原为Mn2+，故盐酸不能代替CO2；从滤液中得到高锰酸钾晶体的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；

②电解时阳极发生氧化反应，电解槽中阳极发生的电极反应为MnO42－-e－=MnO4－，阴极发生还原反应，阴极电极反应式为2H2O+2e-=2H2↑+2OH-，电解的总方程式为2K2MnO4+2H2OKMnO4+2H2↑+2KOH，故电解产物KOH可以循环利用；

③依据电解法方程式2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2H2↑+2KOH，可知K2MnO4的理论产率为100%，而在二氧化碳歧化反应中3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+K2CO3，K2MnO4的理论产率为，所以二者的理论利用率之比为3：2 。