1、
某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下系列实验.
(1)Ⅰ.将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果:______与盐酸反应最剧烈,______与盐酸反应的速度最慢;______与盐酸反应产生的气体最多.
(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊,可证明Cl的非金属性比S强,反应的离子方程式为______
(3)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O,从而验证NaOH碱性强于NH3•H2O,继而可以验证Na的金属性强于氮,你认为此设计是否合理?并说明理由.______ .
(4)Ⅱ.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
仪器B的名称为______ , 干燥管D的作用为______ .
(5)若要证明非金属性:Cl>I,则A中加浓盐酸,B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气),C中加淀粉碘化钾混合溶液,观察到C中溶液______(填现象),即可证明.从环境保护的观点考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用______溶液吸收尾气.
(1)钾;铝;铝
(2)S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣
(3)不合理,NH3?H2O不是N元素对应的最高价氧化物的水化物
(4)锥形瓶;防止倒吸
(5)变蓝;NaOH
解:Ⅰ.(1)金属活泼性顺序为:钾>钠>镁>铝,所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾,反应速率最慢的是铝;生成1mol氢气需要得到2mol电子,1mol钾、钠都失去1mol电子,1mol镁失去2mol电子,而1mol铝失去3mol电子,所以生成氢气最多的是金属铝,所以答案是:钾;铝;铝; (2)氯气氧化性强于硫单质,所以氯气能够与硫离子反应生成硫,反应的离子方程式为:S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣ , 所以答案是:S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣;(3)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O,可以说明NaOH的碱性大于NH3•H2O,但不能说明Na的金属性大于N,因为要验证金属性的强弱,必须通过比较最高价氧化物所对应的水化物的碱性来进行比较,而NH3•H2O不是氮元素的最高价氧化物的水化物, 所以答案是:不合理,NH3•H2O不是N元素对应的最高价氧化物的水化物;Ⅱ.(4)仪器A为分液漏斗;球形干燥管D能够防止倒吸,可以避免C中液体进入锥形瓶中,所以答案是:锥形瓶;防止倒吸;(5)浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气,氯气具有强氧化性,可与碘化钾反应生成碘,因淀粉遇碘变蓝色,则可观察到溶液变蓝,氯气有毒,不能排放到空气中,可与氢氧化钠溶液反应而被吸收,则可用氢氧化钠溶液进行尾气吸收,反应离子方程式为:2OH﹣+Cl2═Cl﹣+ClO﹣+H2O,
所以答案是:变蓝;NaOH.
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