解：（1）从表中数据可知改变的条件是KMnO4浓度；其他条件相同时，增大KMnO4浓度，反应速率增大，所以答案是：其他条件相同时，增大KMnO4浓度反应速率增大； （2）草酸的物质的量为：0.6mol•L﹣1×0.003L=0.0018mol，高锰酸钾的物质的量为：0.2mol•L﹣1×0.003L=0.0006mol，草酸和高锰酸钾的物质的量之比为：0.0018mol：0.0006mol=3：1，显然草酸过量，高锰酸钾完全反应，混合后溶液中高锰酸钾的浓度为： =0.06mol/L， 这段时间内平均反应速率v（KMnO4）= =1.5×10﹣2 mol/（L•min），

所以答案是：1.5×10﹣2 mol/（L•min）；（3）①由图乙可知反应开始后速率增大的比较快，说明生成物中的MnSO4（或Mn2+）为该反应的催化剂，所以答案是：生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）；②与实验1作对比实验，则加入的硫酸锰的量不同，其它条件必须相同，所以加入的少量固体为MnSO4 ， 所以答案是：MnSO4；③若该小组同学提出的假设成立，则反应速率加快，溶液褪色的时间小于4min，从而说明Mn2+是催化剂，所以答案是：与实验1比较，溶液褪色所需时间短（或所用时间（t）小于4min）．