1、
为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用如图所示装置进行实验(夹持、加热仪器已略去,气密性已检验).
实验过程;
I.打开弹簧夹,打开活塞a,清加浓盐酸.
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹.
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕色时,关闭活塞a.
Ⅳ…
(1)A中产生的是黄绿色气体,其离子方程式为______ , 在该反应中浓盐酸表现了______性.
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是______ .
(3)B中溶液发生反应的离子方程式是______ .
(4)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是______ .
(5)浸有NaOH溶液的棉花作用是______;离子方程式为______ .
(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下______ , 得电子能力逐渐减弱.
(1)4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O;酸性、还原
(2)湿润的淀粉KI试纸变蓝
(3)Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣
(4)打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下D振荡.静止后CCl4层溶液变为紫红色
(5)吸收尾气,防止氯气污染空气;Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
(6)原子半径逐渐增大
解:验证卤素单质氧化性的相对强弱,装置A:二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水,装置A中生成氯气,烧瓶上端湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色,验证氯气的氧化性强于碘,装置B:装置B中盛有溴化钠,氯气进入装置B中,氯气氧化溴离子为溴单质,溶液呈橙红色,验证氯的氧化性强于溴,氯气有毒,能被氢氧化钠吸收,浸有氢氧化钠的棉花防止氯气污染空气,当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹,为验证溴的氧化性强于碘,实验时应避免氯气的干扰,当B中溶液由黄色变为棕红色时,说明有大量的溴生成,此时应关闭活塞a,否则氯气过量,影响实验结论.(1)黄绿色气体为氯气,由二氧化锰和浓盐酸加热发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气和水,方程式为:4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O,反应中浓盐酸做酸和还原剂,所以答案是:4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O;酸性、还原;(2)淀粉变蓝色,说明有单质碘生成,说明氯气氧化性强于单质碘,所以答案是:湿润的淀粉KI试纸变蓝;(3)氯气的氧化性强于溴,将氯气通入NaBr溶液中会有单质溴生成,发生反应的离子方程式为Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣ , 所以答案是:Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣;(4)为验证溴的氧化性强于碘,应将C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中,如发生氧化还原反应,则静至后CCl4层溶液变为紫红色,所以答案是:打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下D震荡,静至后CCl4层溶液变为紫红色; (5)浸有NaOH溶液的棉花作用是吸收尾气,防止氯气污染空气,离子方程式为:Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O,所以答案是:吸收尾气,防止氯气污染空气; Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O;(6)因同一主族元素,从上到下,电子层数依次增多,原子半径逐渐增大,元素的金属性逐渐增强,得电子能力逐渐减弱,所以答案是:原子半径逐渐增大.
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