(1)①SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色；在装置D中SO2与硫化氢发生反应SO2+2H2S=3S↓+H2O，根据元素化合价的变化判断物质的作用；

②使用装置A2的优点是不用加热，可以节约能源，相对安全，易于控制反应进行，反应更充分等；

(2)①二氧化硫能够被酸性KMnO4溶液氧化，可以测定空气中SO2含量；若使用这种方法只需测定当KMnO4溶液刚褪色时，测定通入空气的体积V即可；

②由于空气中含有的CO2也能与碱石灰反应，水蒸气也能被吸收，因此会造成测量不准确，所以b不可行。

(1)①装置B用于检验SO2的漂白性，SO2能与某些有色物质如品红结合形成无色的物质，因此SO2有漂白性，装置B用品红溶液检验；

在装置D中发生反应：SO2+2H2S=3S↓+H2O，反应中SO2中的S元素化合价降低，得到电子，SO2作氧化剂，表现氧化性，H2S作还原剂，表现还原性；

②为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置A2代替装置A1，使用装置A2的优点是不用加热，可以节约能源，相对安全；易于控制反应进行；反应更充分等；

(2)①对于装置a，将含有SO2的空气通入到KMnO4溶液中，只有SO2能发生反应，所以可以测定空气中SO2含量；若使用这种方法只需测定当KMnO4溶液恰好褪色时，测定通入空气的体积V即可，故合理装置序号是a；

②对于b，由于空气中含有的CO2也能与碱石灰反应，且其中含有的水蒸气也能被吸收，因此会造成测量不准确，不能用于测定空气中SO2含量。