-
1、
二氧化氯(ClO2)是极易溶于水且不发生化学反应的黄绿色气体,沸点为11℃,可用于处理含硫废水.某小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应.回答下列问题:
(1)ClO2的制备(已知SO2+2NaClO3+H2SO4═2ClO2↑+2NaHSO4)置A中反应的化学方程式为______ . ②欲收集干燥的ClO2 , 选择图1中的装置,其连接顺序为a→______(按气流方向,用小写字母表示)
③装置D的作用是______ .
(2)ClO2与Na2S的反应 将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性,并将适量的稀释后的ClO2通入图2所示装置中充分反应,得到无色澄清溶液.一段时间后,通过下列实验探究I中反应的产物.操作步骤
实验现象
结论
取少量I中溶液于试管甲中,滴加品红溶液和盐酸
品红始终不褪色
①无_______生成
另取少量I中溶液于试管乙中,加入Ba(OH)2溶液,振荡
②______
有SO42﹣
③继续在试管乙中滴加Ba(OH)2溶液至过量,静置,取上层清液于试管丙中,______
有白色沉淀生成
有Cl﹣生成
④ClO2与Na2S反应的离子方程式为______ .
-
3、
利用图所示装置进行下列实验,其中丙中实验现象描述正确的是( )
实验
试剂甲
试剂乙
试剂丙
丙中的现象
A
70%硫酸
Na2SO3
紫色石蕊试液
溶液先变红后褪色
B
浓盐酸
KMnO4
含酚酞的NaOH溶液
溶液褪色
C
稀盐酸
CaCO3
BaCl2溶液
有白色沉淀生成
D
浓氨水
CaO
AlCl3溶液
先生成白色沉淀然后沉淀溶解
A.A
B.B
C.C
D.D -
5、
为了研究外界条件对H2O2分解速率的影响,有同学利用实验室提供的仪器和试剂设计了如下4组实验.注意:设计实验时,必须控制只有一个变量! 试剂:4% H2O2溶液,12% H2O2溶液,1mol/LFeCl3溶液
仪器:试管、带刻度的胶头滴管、酒精灯组别
实验温度 (℃)
H2O2溶液
FeCl3溶液 (1mol/L)
1
30
5mL 4%
1mL
2
60
5mL 4%
1mL
3
30
5mL 12%
4
30
5mL 4%
(1)甲同学为了研究温度对化学反应速率的影响,应完成______实验(填组别).
(2)乙同学进行实验3与实验4,发现气体均缓慢产生,无法说明“浓度改变会影响化学反应速率”,你的改进方法是______ .
(3)丙同学进行了实验1与实验4,你认为他想探究的是______ . 该方案设计是否严谨?______(填是或否),说明理由______ . -
9、
根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
选项
实验操作和现象
结论
A
向硝酸溶液中加入碳酸钠,有大量气泡产生
酸性:碳酸>硝酸
B
向1mL 某溶液中,滴入2mL 0.1mol•L﹣1 NaOH溶液,加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
某溶液中含NH4+
C
取5mL 0.1mol•L﹣1FeCl3溶液,滴加5滴0.1mol•L﹣1KI溶液,振荡,再加入5mL CCl4 , 振荡,静置,取上层液体,向取出来的溶液中滴加KSCN溶液,显血红色.
KI和FeCl3反应有一定的限度
D
加热使冰化成液态水
分子内H﹣O键发生断裂
A.A
B.B
C.C
D.D -
10、
草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应:MnO4﹣+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平) 用4mL0.001mol•L﹣1KMnO4溶液与2mL0.01mol•L﹣1H2C2O4溶液,研究反应的温度、反应物的浓度与催化剂等因素对化学反应速率的影响.改变的条件如表所示:
组别
10%硫酸体积/mL
温度/℃
其他物质
Ⅰ
2
20
Ⅱ
2
20
10滴饱和MnSO4溶液
Ⅲ
2
30
Ⅳ
1
20
1mL蒸馏水
(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______ .
(2)实验Ⅰ和Ⅱ可得出的结论:影响化学反应速率的因素是______;如果研究温度对化学反应速率的影响,使用实验Ⅰ和______(Ⅰ~Ⅳ表示).
(3)实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是______ .