高中化学试题解析_硝酸铝[Al（NO3）3]是一...-组考卷网

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硝酸铝[Al（NO3）3]是一种常用媒染剂．工业上用铝灰（主要含Al、Al2O3、Fe2O3等）制取硝酸铝晶体[Al（NO3）3•9H2O]的流程如图：

（1）过滤Ⅰ得到的滤渣主要成份是______；（填化学式）

（2）写出反应Ⅰ中生成气体的反应离子方程式：______；

（3）在反应Ⅱ中加入稀硝酸存在不足之处是______ ，可将加入稀硝酸改为______；

（4）温度高于200℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体（其体积比为4：1），其中一种为红棕色，该反应的化学方程式是______ ．

更新时间:2024-04-20 11:12:04

【考点】

【答案】

（1）Fe2O3

（2）2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑

（3）硝酸过量可导致氢氧化铝溶解；通入二氧化碳

（4）4Al（NO3）3 2Al2O3+12NO2↑+3O2↑

【解析】

解：（1）氧化铁与氢氧化钠溶液不反应，则过滤Ⅰ得到的滤渣主要成份是Fe2O3 ，所以答案是：Fe2O3；（2）反应Ⅰ涉及铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，其中生成气体的反应方程式为2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，所以答案是：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（3）加入硝酸生成氢氧化铝，如硝酸过量，则生成硝酸铝，导致滤液中含有硝酸铝，应在滤液Ⅰ中通入二氧化碳气体，可生成氢氧化铝，并避免氢氧化铝的溶解，

所以答案是：硝酸过量可导致氢氧化铝溶解；通入二氧化碳；（4）温度高于200℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体，两种气体应是二氧化氮与氧气，二者体积之比为4：1，满足原子守恒与电子转移守恒，反应方程式为：4Al（NO3）3 2Al2O3+12NO2↑+3O2↑，

所以答案是：4Al（NO3）3 2Al2O3+12NO2↑+3O2↑．

题型：综合题题类：难度：一般组卷次数：0

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