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2、
某课外活动小组的同学,在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中,甲同学认为产生的气体是二氧化硫,而乙同学认为除二氧化硫气体外,还可能产生氢气.为了验证哪位同学的判断正确,丙同学设计了如图1所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X,气体发生装置略去).试回答:
(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为______ .
(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是______ .
(3)A中加入的试剂可能是______ , 作用是______;B中加入的试剂可能是______ , 作用是______;
(4)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是:C中:______ , D中:______ .
(5)II.该小组同学将收集的SO2气体通入0.1mol•L﹣1的Ba(NO3)2溶液中,得到了BaSO4沉淀,为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2 , 该小组提出了如下假设: 假设一:溶液中的NO3﹣
假设二:溶液中溶解的O2
该小组设计实验验证了假设一,
请在下表空白处填写相关实验现象实验步骤
实验现象
结论
实验1:在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中,缓慢通入纯净的SO2气体
______
假设一成立
实验2:在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBa(NO3)2溶液的烧杯中,缓慢通入纯净的SO2气体
______
(6)为深入研究该反应,该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线如图2,实验1中溶液pH变小的原因是______V1时,实验2中溶液pH小于实验1的原因是(用离子方程式表示)______ . -
10、
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向某溶液中滴入少量盐酸,然后滴入少量的氯化钡溶液
先无明显现象,后有白色沉淀.
说明原溶液中含有SO42﹣
B
向某氯化亚铁溶液中滴入少量氯水,然后滴入少量的KSCN溶液
溶液变成血红色
说明原氯化亚铁已氧化变质
C
加热分解某盐X,将产生的气体通入硝酸酸化的BaCl2溶液
实验开始立即产生白色沉淀
X可能是NaHCO3
D
向溶液X中滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH4+
A.A
B.B
C.C
D.D