一、选择题 (共1题,共5分)
1、
某混合溶液中所含离子的浓度如下表,则M离子可能为( )
所含离子 | NO3- | SO42- | H+ | M |
浓度 /(mol·L-1) | 2 | 1 | 2 | 1 |
A. Cl- B. Ba2+ C. Na+ D. Mg2+
二、综合题 (共1题,共5分)
2、
X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R属同族元素;Z和U位于第VII A族;X和Z可形成化合物XZ4;Q原子的s轨道和p轨道的电子总数相等;T的一种单质在空气中能够自燃。完成下列填空:
(1)R原子的电子排布式是___;X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是__;Z的氢化物的水溶液可用于____;Q、R、U的单质形成的晶体,熔点由高到低的排列顺序是___。
(2)CuSO4能用作T4中毒的解毒剂,反应可生成T的最高价含氧酸和铜,该反应的化学方程式是________。在pH为4~5的环境中,Cu2+、Fe2+不生成沉淀,而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右,再慢慢加入粗氧化铜(含FeO),充分搅拌使之溶解。除去该溶液中杂质离子的方法是_____。
(3)碳和硅的有关化学键键能如下所示,简要分析和解释下列有关事实,硅与碳同族,也有系列氢化物,但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多,原因是____。
化学键 | C-C | C-H | Si-Si | Si-H |
键能(kJ/mol) | 356 | 413 | 226 | 318 |
(4)第三周期部分元素氟化物的熔点如下,表中三种氟化物熔点差异的原因是______。
氟化物 | NaF | MgF2 | SiF4 |
熔点/K | 1266 | 1534 | 183 |
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试卷分析
(总分:45)
总体分析
选择题(1道)
综合题(1道)
难度分析