1、

已知常温下浓度为0.1 mol·L-1的下列溶液的pH如下表所示：

下列有关说法正确的是

A. 根据上表得出三种酸电离平衡常数的大小关系为：HF>HClO>H2CO3(一级电离平衡常数）

B. 加热0.1mol·L-1 NaClO溶液其pH，PH小于9.7

C. pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液以等体积混合，则有c(Na+)=c(F-)>c(H+)=c(OH-)

D. 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中，存在的关系：c(OH-)-c(H+)= c(HCO3-)+2c(H2CO3)

2、

【化学一选修3：物质结构与性质】

卤族元素单质与许多物质反应形成多种化合物。请利用所学物质结构与性质的相关知识回答：

(1)写出基态碘原子的价电子排布式___________；

(2)卤族元素的含氧酸中酸性最强的是____(写化学式)，该酸根离子的立体构型为_________。

(3)比较下列锗的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_________。

(4)己知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6()和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸，二者酸性强弱顺序为H5IO6_____ HIO4(填“>”、“<”或“=”)。H5IO6中σ键与π键的个数比为________。

(5)己知氯元素与第四周期最外层只有1个电子、次外层的所有原子轨道均充满电子的元素M形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为_______，己知晶胞参数a=0.542 nm，此晶体的密度为_____g/cm3。(写出计算式，不要求计算结果，阿伏加德罗常数为NA)