1、
用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L的H3A溶液的滴定曲线如图所示。己知H3A的pKa1-pKa3分别为2、7和12(pKa=-lgKa)下列说法正确的是
A.滴定前溶液pH值约为3
B.第一个计量点可以用酚酞作为指示剂
C.到达第二个计量点时,溶液中存在c(Na+)=c(H2A-)+2c(HA2-)+3c(A3-)
D.到达第三个计量点时,微热溶液,会增大
【考点】
【答案】
C
【解析】
A.己知pKa1=2,即lgKa1=-2,则Ka1=10-2,由H3AH2A-+H+可知未滴定前Ka1=,则c(H+)≈mol/L=10-1.5mol/L,此时溶液pH=1.5,故A错误;
B.第一个计量点恰好完全反应生成NaH2A,此时溶液中H2A-的水解常数Kh===10-10,即H2A-的电离程度大于H2A-的水解程度,溶液显酸性,则不能使用酚酞作指示剂,可选择甲基橙作指示剂,故B错误;
C.到达第二个计量点时恰好生成Na2HA,此时溶液中HA2-的水解常数Kh2===10-7,即HA2-的电离程度等于HA2-的水解程度,溶液显中性,由溶液中的电荷守恒式c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+c(H2A-)+2c(HA2-)+3c(A3-)可得c(Na+)=c(H2A-)+2c(HA2-)+3c(A3-),故C正确;
D.到达第三个计量点时,恰好生成Na3A,此时溶液中存在A3-的三级水解,且加热促进水解,即加热过程中c(A3-)减小,c(H2A-)增大,则会减小,故D错误;
故答案为C。
题型:选择题
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难度:一般
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