由题意可得出可逆反应SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)是放热反应且反应前后气体的物质的量不相等，根据此分析进行解答。

A．根据化学方程式可知，生成2amolCO2的同时，消耗amolSO2，其浓度是0.5amol/L，所以反应前2min的平均速率υ(SO2)＝0.5amol/L÷2min＝0.25amol/(L·min)，故A错误；

B．根据化学方程式可知，该反应是反应前后气体的物质的量不相等的可逆反应，因此当混合气体的物质的量不再改变时，可以说明反应达到平衡状态，故B正确；

C．S为液态，分离出部分硫，平衡不移动，故C错误；

D.该反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，SO2的转化率降低，催化剂不能改变平衡状态，转化率不变，故D错误。

故答案选B。