1、
右图是用点滴板探究氨气的性质.实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水后,立即用培养皿罩住整个点滴板.下列对实验现象的解释正确的是( )
选项 | 实验现象 | 解释 |
A | 红色石蕊试纸变蓝 | NH3极易溶于水 |
B | 浓硫酸附近无白烟 | NH3与浓硫酸不发生反应 |
C | 氯化铝溶液变浑浊 | NH3与AlCl3溶液反应:Al3++3OH﹣→Al(OH)3↓ |
D | 浓盐酸附近有白烟 | NH3与挥发出的HCl反应:NH3+HCl→NH4Cl |
A.A
B.B
C.C
D.D
【考点】
【答案】
D
【解析】
解:A、氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因是与水反应生成NH3•H2O,电子生成OH﹣离子,溶液呈碱性,而不是NH3极易溶于水,故A错误;B、氨气为碱性气体,与浓硫酸发生中和反应生成硫酸铵,故B错误;
C、氨气与氯化铝发生复分解反应生成氢氧化物,如氯化物溶液变浑浊,可能生成难溶性氢氧化铝,Al3++3NH3•H2O→Al(OH)3↓+3NH4+ , 故C错误;
D、NaOH固体溶于水放热,氨水易挥发,实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,会产生氨气,与浓盐酸反应生成氯化铵,反应现象是有白烟生成,故D正确.
故选D.
【考点精析】认真审题,首先需要了解氯气的化学性质(氯气的化学性质:与金属反应将金属氧化成高价态;非金属反应;与水反应;与碱反应;与还原性物质反应).
题型:选择题
题类:
难度:一般
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