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5、
用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度.有以下步骤:
(1)配制待测液:用5.00g含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制1000mL溶液,除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外,还需要的玻璃仪器有______。
(2)滴定:
①盛装0.1000mol•L-1盐酸标准液应该使用______式滴定管,滴定时发生反应的离子方程式为:______。
②有关数据记录如下:
测定序号
待测溶液的体积/mL
所耗盐酸标准液的体积/mL
滴定前
滴定后
1
20.00
0.50
20.78
2
20.00
1.20
21.32
3
20.00
0.80
23.20
(3)计算:烧碱样品的纯度是______。
(4)误差分析(选填“偏高”“偏低”或“无影响”):
①用蒸馏水冲洗锥形瓶,则会使测定结果______;
②读数时,滴定前仰视,滴定后俯视,则会使测定结果______。
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10、
某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液,准确测定了过氧化氢的含量,并探究了过氧化氢的性质。请填写下列空白:
Ⅰ.测定过氧化氢的含量
(1)移取10.00 mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250 mL_______(填仪器名称)中,加水稀释至刻度,摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸馏水稀释,作被测试样。
(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样,其反应的离子方程式为________。
(3)判断滴定到达终点的现象是_________________________。
(4)重复滴定三次,平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL,则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为____________。
(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果_________(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。
Ⅱ.探究过氧化氢的性质
该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验,分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。(实验条件:试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液,实验仪器及用品可自选。)
请将他们的实验方法和实验现象填入下表:
实验内容
实验方法
实验现象
验证氧化性
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____________
验证不稳定性
____________
____________