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1、
工业上用闪锌矿(主要成分为ZnS,还含有CdS、Fe2O3等杂质)为原料生产ZnSO4·7H2O的工艺流程如下:(已知Cd的金属活动性介于Zn和Fe之间)
(1)从滤渣A中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品,其化学式为________。
(2)浸取过程中Fe2(SO4)3的作用是_______________,浸取时Fe2(SO4)3与ZnS发生反应的化学方程式为____________________________________________。
(3)除铁过程控制溶液的pH在5.4左右,该反应的离子方程式为_______________________。该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置,其目的是____________________________________。
(4)置换法除重金属离子是Cd2+,所用物质C为_________。
(5)硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表:
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
41.8
54.1
70.4
74.8
67.2
60.5
从除重金属后的硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为__________、__________、过滤、干燥。
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8、
铬为高效催化剂的主要成分元素,从铬铁矿[主要含Ag2S、Cu2(OH)2CO3、FeO、Cr2O3、SiO2]中提取Cr、Ag的工艺流程如图:
已知:①部分阳离子以氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金属离子浓度为0.01mol·L-1)
沉淀物
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Cr(OH)3
开始沉淀的pH
7.6
2.7
4.9
开始沉淀的pH
9.6
3.7
6.8
②铬铵矾晶体:[NH4Cr(SO4)2·12H2O]
(1)操作a为___;X和Y分别为____、___。
(2)写出加入H2O2发生反应的离子方程式:___。
(3)调节pH值可用的物质的化学式为___,pH值应当控制的范围为__;由滤液3获得铬酸铵晶体的正确操作方法是___、过滤、洗涤、干燥。
(4)将铬铵矾晶体溶于硫酸而不是直接溶于水的主要原因是___。
(5)步骤④发生反应的离子方程式为___。