1、

Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是（ ）

A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物

B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物

C.Fe2O3与Fe3O4互为同素异形体

D.常温下三者加入浓硫酸中均无明显现象

2、

某化学兴趣小组利用如图1实验装置进行制取氯酸钾和验证元素的非金属性相对强弱的试验．

（1）A装置中反应的离子方程式为______；B装置采用水浴加热的优点是______ ．

（2）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤、洗涤．该实验操作过程需要的玻璃仪器有______ ．

（3）若对调B和C装置的位置，______（填“能”或“不能”）提高B中氯酸钾的产率．

（4）验证非金属性Cl＞I的实验现象是______ ． 该装置______（填“能”或“不能”）验证非金属性Cl＞Br＞I．

（5）利用如图2装置验证非金属性：C＞Si，B中加Na2CO3 ， C中加Na2SiO3溶液，A中应该加入______ ， C中反应的化学方程式______ ．

3、

欲将反应2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+设计成原电池，该电池负极材料为______ ， 电解质溶液为______ ， 10min内该电池向外提供0.2mol电子，负极材料的质量变化为______ ， 假设该电解质溶液为1L，则以Fe3+浓度变化表示的该反应的速率为______ ．

4、

X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半，U的最高化合价和最低化合物的代数和为6；R和Q可形原子数之比为1：1和2：1的两种化合物；R、T、U三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应． 请回答下列问题：

（1）T元素在期表中的位置是______；由上述元素中的四种元素形成的既含有离子键又含有共价键的化合物为______（写出其中一种物质的名称）．

（2）X、Z、Q三种元素的原子半径由小到大顺序为______（填元素符号）．

（3）T、U两元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______ ．

（4）下列可以判断R和T金属性强弱的是______（填序号）． a．单质的熔点R比T低

b．单质与酸反应时，失电子数R比T少

c．单质与水反应R比T剧烈

d．最高价氧化物的水化物的碱性R比T强

（5）某同学用Q、R两元素的单质反应生成固体物质R2Q2 ， R2Q2属于离子化合物，且能与化合物X2Q反应生成Q的单质．R2Q2的电子式为______；R2Q2与X2Q反应的化学方程式为______ ．