1、

已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为

H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 对下列反应：

CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q1kJ·mol－1

H2SO4(浓)＋NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q2kJ·mol－1

HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q3kJ·mol－1

上述反应均在溶液中进行，则下列Q1、Q2、Q3的关系正确的是( )

A. Q1＝Q2＝Q3 B. Q2>Q1>Q3 C. Q2>Q3>Q1 D. Q2＝Q3>Q1

2、

下列物质中： A．NaOH溶液 B．Zn  C．气态HCl D．液态CH3COOH E．酒精溶液   F．液态NaCl  G．氨气   H．CaCO3 I．石墨J．浓硫酸  K.SO2

（1）①能导电的是______；②属于电解质的是_______；③属于非电解质的是___；④属于强电解质的是__；⑤属于弱电解质的是__。

（2）氢气是一种理想的绿色能源。在101kP下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题：

①氢气的燃烧热为_______；

②该反应的热化学方程式为____________；

③氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：Mg(s)＋H2(g)=MgH2(s)ΔH1＝－74.5kJ·mol－1，Mg2Ni(s)＋2H2(g)==Mg2NiH4(s) ΔH2，Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)=2Mg(s)＋Mg2NiH4(s) ΔH3＝+84.6kJ·mol－1，则ΔH2＝_____kJ·mol－1。

（3）某实验小组用50 m L 0.50 mol·L-1氢氧化钠溶液和50 m L 0.50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。

①倒入NaOH溶液的正确操作是____ (从下列选出)。

A．沿玻璃棒缓慢倒入   B．一次迅速倒入 C．分三次少量倒入

②使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是____(从下列选出)。

A．用温度计小心搅拌   B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．轻轻地振荡烧杯   D．用套在温度计上的环形玻璃棒搅拌棒轻轻地搅动

③实验中改用60 m L 0.50 mol·L－1盐酸与 50 m L 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___(填“相等”或“不相等”)，所求中和热___(填“相等”或“不相等”)，简述理由__。