1、

NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.室温下向1LpH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液的H+数目大于0.1NA

B.60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C-O键数目为NA

C.某无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6LH2，该乙醇分子中共价键总数为4NA

D.已知C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)△H=-137.0kI/mol，乙烯与H2加成时放出68.5kJ热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为NA

2、

一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图：

（1）基态Zn2+的价电子排布式为__；一水合甘氨酸锌中所涉及的非金属元素电负性由大到小的顺序是__。

（2）甘氨酸（H2N-CH2-COOH）中N的杂化轨道类型为__；甘氨酸易溶于水，试从结构角度解释__。

（3）一水合甘氨酸锌中Zn2+的配位数为__。

（4）[Zn(IMI)4](ClO4)2是Zn2+的另一种配合物，IMI的结构为，则1molIMI中含有__σ键。

（5）常温下IMI的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物为液态而非固态，原因是__。

（6）Zn与S形成某种化合物的晶胞如图Ⅰ所示。

①Zn2+填入S2-组成的__空隙中（填“四面体”或“八面体”）；

②由图不能判断出S2-、Zn2+相切，若要使S2-、Zn2+相切，则Zn2+半径为__pm，已知晶体密度为dg/cm3，S2-半径为apm。（写计算表达式）。

3、

新型电池在飞速发展的信息技术中发挥着越来越重要的作用。Li2FeSiO4是极具发展潜力的新型锂离子电池电极材料，在苹果的几款最新型的产品中已经有了一定程度的应用。其中一种制备Li2FeSiO4的方法为：固相法：2Li2SiO3+FeSO4Li2FeSiO4+Li2SO4+SiO2

某学习小组按如下实验流程制备Li2FeSiO4并测定所得产品中Li2FeSiO4的含量。

实验(一)制备流程：

实验(二)Li2FeSiO4含量测定：

从仪器B中取20.00mL溶液至锥形瓶中，另取0.2000mol·Lˉ1的酸性KMnO4标准溶液装入仪器C中，用氧化还原滴定法测定Fe2+含量。相关反应为：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，杂质不与酸性KMnO4标准溶液反应。经4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的体积如下：

（1）实验(二)中的仪器名称：仪器B__，仪器C__。

（2）制备Li2FeSiO4时必须在惰性气体氛围中进行，其原因是__。

（3）操作Ⅱ的步骤__，在操作Ⅰ时，所需用到的玻璃仪器中，除了普通漏斗、烧杯外，还需__。

（4）还原剂A可用SO2，写出该反应的离子方程式__，此时后续处理的主要目的是__。

（5）滴定终点时现象为__；根据滴定结果，可确定产品中Li2FeSiO4的质量分数为_。

4、

一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。从废料中制取高纯碳酸钴（CoCO3)的工艺流程如图：

（1）写出一条加快碱溶速率的措施__。

（2）过程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出钴的离子反应方程式为__(产物中只有一种酸根)。该过程不能用盐酸代替硫酸进行酸化，原因是_。

（3）过程Ⅲ中碳酸钠溶液的作用是沉淀Al3+和Li+，写出沉淀Al3+的离子方程式__。

（4）过程Ⅳ沉钴的离子方程式是__。

（5）CoCO3可用于制备锂离子电池的正极材料LiCoO2，其生产工艺是将n(Li)：n(Co)=l：l的Li2CO3和CoCO3的固体混合物在空气中加热至700℃～900℃。试写出该反应的化学方程式__。