1、
硝石()在战国时已用做医药,《开宝本草》中记载了它的提取方法:“此即地霜也,所在山泽,冬月地上有霜,扫取以水淋汁后,乃煎炼而成”。实验室若用此法提取,不需要使用的装置是( )
A. B. C. D.
2、
高锰酸钾是一种重要的氧化剂,某化学实验小组制备高锰酸钾并测其纯度的步骤如下,请回答相关问题:
Ⅰ.高锰酸钾的制备
(1)将和固体混匀放入坩埚中,边加热边搅拌,待熔融后慢慢加入粉末,不断搅拌,呈颗粒状后,再加强热得墨绿色产物(为墨绿色固体),冷却。
①制反应的化学方程式为____。
②实验中使用的坩埚及搅拌棒的材质可以是________。
A.石英 B.瓷 C.刚玉(氧化铝) D.铁
(2)取出墨绿色产物研细,每次用4%的热溶液浸取,过滤后对滤渣重复浸取两次。合并三次浸取液,得墨绿色溶液。将墨绿色产物研细并分三次浸取,这样做的目的是_________。
(3)在水溶液中会发生歧化反应:,通入气体可促进反应趋于完全。向(2)制得的墨绿色溶液中连续通入气体至溶液在10~11之间,过滤。滤液中的溶质除外,还主要含有_____。
(4)将滤液转入蒸发皿,小火加热,当看到________的现象时停止加热,冷却,________、________,干燥后得粗品。
Ⅱ.高锰酸钾纯度的测定
(5)称取粗品,加入煮沸并冷却后的稀硫酸配成溶液。量取的草酸()溶液于锥形瓶中,用所配溶液进行滴定。重复滴定两次,平均消耗溶液的体积为。
①滴定开始时,溶液颜色褪去较慢,随后加快,原因是________。
②滴定终点的标志是___________。
③纯度(质量分数)的计算式为________。
3、
硫酸铅是一种重要的化工粉末材料,被广泛用于涂料和电池等行业。湿化学法从方铅矿(主要成分为)直接制取硫酸铅粉末的转化流程图如下:
已知:①
②
回答下列问题:
(1)浸出过程中,产物中以形式存在,同时可观察到黄色沉淀,浸出过程中的反应的离子方程式为________________。反应后期,有少量气体产生,产生气体的化学方程式为________________。
(2)浓缩结晶过程中是将浸出液静置于冰水混合物中,从平衡角度解释使用冰水混合物的作用为________。
(3)氧化过程中通常加入,发生反应的离子方程式为__________。
(4)向固体中加入,发生反应的方程式为,计算该反应的平衡常数为________。
(5)单位体积溶液中加入的质量对方铅矿的浸出率的影响如图,高于之后,浸出率基本不变,可能的原因是_____________。
(6)传统工艺是经火法冶炼得到粗铅,然后电解精炼,再经高温熔融、氧化焙烧制取氧化铅,然后与硫酸反应制得硫酸铅。与传统工艺相比,湿化学法的优点是________(任写两点)。
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