1、

如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素（H2NCONH2 ， 氮元素显﹣3价）的化学能直接转化为电能，并生成对环境无害物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中不正确的是（ ）

A.H十透过质子交换膜由左向右移动

B.铜电极应与Y相连接

C.M电极反应式：H2NCONH2+H2O﹣6e﹣═CO2↑+N2↑+6H+

D.当N电极消耗0.25 mol气体时，则铁电极增重16g

2、

锂离子电池是一种二次电池，它主要依靠锂离子在两极之间移动来工作．某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、铝箔和有机物导电剂等．现利用以下流程回收正极材料中的某些资源．

请回答下列问题：

（1）用硫酸和过氧化氢酸浸时，一般在90℃下进行，写出该步骤中LiCoO2参与的化学反应方程式______ ． 当有1mol LiCoO2参加反应时，得到氧化产物的质量为______ ．

（2）常温条件下调pH时，若使Al3+完全沉淀所需最小的pH为______（保留整数）．

（已知：①离子浓度等于或小于1．×10﹣6时，认为其完全沉淀； ②Al（OH）3的Ksp=1.13×10﹣33）

（3）操作1的名称是______ ．

（4）从平衡角度进行解释生成CoCO3固体的原因______ ．

（5）钴元素与铁元素都属于第 VIII族，它们的化合物有相似的性质．Co（OH）2在空气中加热时，钴元素在固体残留物中的百分含量有如右图所示的变化．已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水，则A点时，剩余固体的成分为______（填化学式）；在550﹣600℃范围内，剩余固体的成分为______（填化学式）．

3、

对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排等目的．汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为：2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g）△H=a kJ•mol﹣1 ．
（1）已知：2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=b kJ•mol﹣1；CO的燃烧热为c kJ•mol﹣1 ． 写出消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO反应的热化学方程式______ ．
（2）一定条件下，在一密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如下表：

①在恒容密闭容器中充入CO，NO气体，下列图象如图1正确且能说明反应达到平衡状态的是______ ．

②前2s内的平均反应速率υ（N2）=______mol/（L•s）（保留两位小数，下同）；此温度下，该反应的平衡常数为______ ．
③采用低温臭氧氧化脱硫脱硝技术，同时吸收SO2和NOx ， 获得（NH4）2SO4的稀溶液．已知常温下，该溶液的PH=5，则 =______（已知该温度下NH3•H2O的Kb=1.7×10﹣5）．若向此溶液中再加入少量 （NH4）2SO4固体， 的值将______（填“变大”、“不变”或“变小”）．
（3）如图2所示，用无摩擦、无质量的活塞1、2将反应器隔成甲、乙两部分，在25℃和101kPa下达到平衡时，各部分体积分别为V甲、V乙 ． 此时若去掉活塞1，不引起活塞2的移动．则x=______ ， V甲：V乙=______ ．