1、

常温下，浓度均为0.1mol∙L﹣1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lg 随加入NaOH的物质的量的变化如图所示．下列叙述正确的是（ ）

A.HX的酸性弱于HY

B.a点由水电离出的c（H+）=10﹣12 mol∙L﹣1

C.c点溶液中：c（Y﹣）＞c（HY）

D.b点时酸碱恰好完全反应

2、

高锰酸钾是一种常用的氧化剂．下图是利用软锰矿（主要成分为MnO2）制备高锰酸钾的一种工艺（流程中部分产物已略去）：
相关物质不同温度下的溶解度（单位：g）数据如表：

（1）“熔融”步骤反应的化学方程式为______ ．
（2）K2MnO4溶液中加入冰醋酸发生反应的离子方程式为：______ ．
（3）操作2是______、______、______ ．
（4）图中可以直接进行循环利用的物质是（填化学式）______ ．
（5）KMnO4粗晶体中的主要杂质（填化学式）有______和______ ， 若用硫酸代替图中的冰醋酸，则导致的问题及原因是______ ．

3、

某学习小组开展下列突验探究活动

（1）装置A中反应的化学方程式为______

（2）设计实验：利用装置1中产生的气体证明+4价硫具有氧化性______

（3）选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱

装置连接顺序为A，C，______ ， ______ ， D，F，其中装置C的作用是______ ， 通过______现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸

（4）利用G装置可测定装置A残液中SO2的含量，量取1.00mL残夜于烧瓶中，加适量的水稀释，加热使SO2全部溢出并与锥形瓶中H2O2完全反应SO2+H2O2=H2SO4然后用0.1000mol/L﹣1NaOH标准溶液进行滴定，至终点时消耗NaOH溶液20.00mL． ①图G中球形冷凝管进水口为______（填“a”或“b”）

②残液中SO2含量为______g．L﹣1

③经过多次测定发现，测定值始终高于实际值，则其原因是______ ．