1、

锂−铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池工作时发生复杂的铜腐蚀现象，电池总反应为：2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH−，其工作原理如图所示，下列说法不正确的是

A．电池放电时，正极附近溶液pH增大

B．工作时，Li+透过固体电解质向Cu极移动

C．电池放电过程中，空气中的O2并不参加反应

D．两极的有机电解质和水溶液电解质不可对换

2、

实验室有如下材料：铜片、铁片、石墨棒、CuCl2溶液、FeCl3溶液、导线、电流表、盐桥(装有琼脂-KCl的U形管)、烧杯等。甲同学设计了如图1的原电池装置，但乙同学发现甲同学设计的原电池装置效率不高，电流在短时间内就会衰减，为解决以上问题，将原电池设计成了带盐桥的装置，如图2所示。

图1     图2

（1）①事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是___________（填序号，下同）。

a．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)  ΔH>0

b．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  ΔH<0

c．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)  ΔH<0

②甲同学设计的原电池，若将石墨棒改为铁片，则总电极反应式是否改变，若是，写出改变后总的电极反应式，若否，请写出理由：_______________________。

③乙同学设计的原电池电极反应与甲的相同，但电池的效率高很多。乙同学设计的原电池两电极分别为：a是_______（填“铜片”“铁片”或“石墨棒”，下同），b是__________。负极的电极反应式为___________________，正极的电极反应式为____________________。

（2）关于乙同学设计的原电池，下列说法中错误的是____________。

a．实验过程中，左侧烧杯中Cl−浓度增大

b．实验过程中取出盐桥，原电池不能继续工作

c．电子通过盐桥从右侧烧杯进入左侧烧杯中

3、

无机或有机含氧酸分子去掉一个或多个羟基后剩余结构称为酰基，如“—SO2—”称为硫酰（基），SOCl2、SO2Cl2、COCl2分别称为亚硫酰氯、硫酰氯和碳酰氯，它们都有很多相似的性质，如都能发生水解反应生成对应的酸、都可作氯化剂等。回答下列问题：

（1）已知：SO2(g)+PCl5(s)SOCl2(l)+POCl3(l)  ΔH1=akJ·mol−1

PCl5(s)+H2O(l)POCl3(l)+2HCl(g) ΔH2=bkJ·mol−1

则反应SOCl2(l)+H2O(l)SO2(g)+2HCl(g) ΔH3=_________kJ·mol−1（用含a、b的代数式表示）。

（2）①在1 L的密闭容器中充入1 mol SO2和2 mol Cl2，发生反应：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)。

反应达平衡后，其他条件不变，减小压强，请在下图中画出改变条件后反应速率随时间的变化曲线图。

②再次达平衡后测得SO2的转化率为35%。反应后向密闭容器中注入足量的BaCl2溶液，最终生成沉淀的质量为__________g。

（3）一定条件下存在反应：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)ΔH=−108kJ·mol−1，现有3个体积均为

10L的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如下所示投料，并在150℃条件下开始反应达平衡。

密闭容器Ⅰ（绝热恒容）：1molCO，1molCl2

密闭容器Ⅱ（恒温恒容）：1molCOCl2

密闭容器Ⅲ（恒温恒容）：1molCO，1molCl2

①容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中COCl2的转化率之和_____________（填“＞”“＜”或“＝”）1；容器Ⅱ反应的化学平衡常数为K1，容器Ⅲ的化学平衡常数为K2，K1与K2的关系为_____________。

②容器Ⅲ中反应前总压强为1atm，反应后的总压强为0.75atm，则反应的平衡常数Kp=_________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。