1、
(6分)理解、掌握质量守恒定律是学好化学的基础。
(1)某同学按图装置对质量守恒定律进行实验探究,观察到反应后天平不平衡,请你用质量守恒定律解释其原因是__________________;发生反应的化学方程式是____________。
(2)由质量守恒定律可知,在化学反应前后,一定不变的是______________(填序号)。
①分子种类 ②原子种类 ③分子数目
④原子数目 ⑤物质质量 ⑥元素种类
(3)4.14玉树地震给当地人民造成巨大损失。为防止灾后发生疫情,必须对灾区进行消毒,其中的一种消毒剂是漂白粉,它的有效成分是次氯酸钙[Ca(ClO)2],次氯酸钙能与水和二氧化碳发生反应,请完成这个反应的化学方程式:Ca(ClO)2 +CO2 + H2O=CaCO3↓+2 ___________。
(4)A、B、C三种物质各15 g,它们化合时只生成30 g新物质D。若增加10 g A,则反应停止后,原反应物中只剩余B。根据上述条件推断下列说法中正确的是________________(填字母)。
A.该反应中,B是催化剂
B.第一次反应停止后,C剩余9g
C.第二次反应后,D的质量为50 g
D.反应中A和B的质量比是5∶2
E.反应中A和C的质量比是5∶2
(1)根据质量守恒定律,该反应中参加反应的H2O2的质量等于反应后生成的H2O和O2的质量之和,该实验未在密闭容器中进行,O2逸散到空气中,所以天平不平衡(该反应有气体生成或实验未在密闭容器中进行)2H2O22H2O+O2↑(2)②④⑥;(3)HClO;(4)C、D。
试题分析:(1)根据质量守恒定律,该反应中参加反应的H2O2的质量等于反应后生成的H2O和O2的质量之和,该实验未在密闭容器中进行,O2逸散到空气中,所以天平不平衡(该反应有气体生成或实验未在密闭容器中进行)。发生该反应的化学方程式是2H2O22H2O+O2↑;(2)由质量守恒定律可知,在化学反应前后,一定不变的是②原子种类;④原子数目;⑥元素种类。(3)根据质量守恒定律可得反应的方程式Ca(ClO)2 +CO2 + H2O=CaCO3↓+2 HClO;缺项是HClO。(4)根据题意知:若加入15 gA,产生30gD;若一共加入25 gA,则得到的D质量是(30g÷15 g)×25 g=50 g.这时A、C反应完全,反应中A和C的质量比是25 g :15 g =5∶3.消耗的B的质量是50 g-15 g-25 g=10g. 所以反应中A和B的质量比是25∶10= 5∶2 。第一次得到D30g中消耗A的质量是15 g;消耗B质量是(2÷5)×15 g=6g,消耗C的质量是30-15-6=9g.所以剩余C的质量是15 g-9g=6g。因此正确选项是C、D。
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