1、
(工业上采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4 , 主要流程如图1:
(1)写出沉淀反应器中生成氢氧化镁的离子方程式______;
(2)判断流程中沉淀是否洗净的方法______;高温焙烧时,用于盛放固体的仪器名称是______;
(3)无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾而变质,实验室可用如图2下列装置制备. A中进行的化学方程式为______;
装置B中的试剂是______;F中试剂的作用是______ .
(1)Mg2++2NH3?H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+
(2)取少量最后一次洗涤液,加入AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液),若生成白色沉淀,则说明没有洗涤干净,若没有沉淀生成,则说明已经洗涤干净;坩埚
(3)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2 ↑+2H2O;饱和食盐水;防止G中的水蒸气进入E中
解:(1)沉淀反应器中氯化镁与氨水反应生成氢氧化镁,离子方程式为:Mg2++2NH3•H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+; 所以答案是:Mg2++2NH3•H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+;(2)沉淀中应该附着氯离子和铵根离子,若判断是否洗净,可以取少量最后一次洗涤液,加入AgNO3溶液(或硝酸酸性的AgNO3溶液)溶液进行判断,若生成白色沉淀,则说明没有洗涤干净;若没有沉淀生成,则说明已经洗涤干净,高温焙烧固体应在坩埚中进行,
所以答案是:取少量最后一次洗涤液,加入AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液),若生成白色沉淀,则说明没有洗涤干净,若没有沉淀生成,则说明已经洗涤干净;坩埚;(3)由装置可知A中为二氧化锰与浓盐酸制备氯气的装置,发生的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2 ↑+2H2O;B中用饱和食盐水是为了除去混有的HCl气体;因为氯化铝易发生水解,故应该防止空气中的水蒸气进入E装置,G是吸收反应剩余的氯气.
所以答案是:MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2 ↑+2H2O;饱和食盐水;防止G中的水蒸气进入E中.
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