解：（1）灼烧固体物质一般使用（瓷）坩埚，所以步骤①灼烧海带时，在仪器坩埚中进行，通过仪器B配制500mL含有碘离子的浸取液，需要使用500mL的容量瓶，所以答案是：坩埚；500 mL容量瓶；（2）以海带为原料探宄海带中碘含量的测定和获得少量碘单质：在仪器A坩埚中灼烧海带，得到海带灰，将海带灰浸泡得到海带灰悬浊液，然后采用过滤的方法将残渣和溶液分离，所以操作①为过滤，带浸取液中通入氧气调节溶液PH到4﹣5，得到含I2的水溶液，加入有机溶剂四氯化碳萃取分液得到含I2的CCl4溶液，方案乙是：步骤Y利用氢氧化钠溶液吸收分液得到上层溶液中是NaI和NaIO3 ， 加入H2SO4溶液发生归中反应得到I2的水溶液，过滤得到粗碘蒸馏提纯得到纯净碘单质，所以操作②也为过滤，①与②的操作名称相同，所以答案是：相同；（3）20.00mL硝酸银溶液中含有硝酸银的物质的量为：0.0100mol/L×0.02L=0.0002mol，则500mL原浸出液完全反应消耗硝酸银的物质的量为：0.0002mol× =0.002mol， 说明20.00g该海带中含有0.002mol碘离子，所以海带中碘的百分含量为： ×100%≈1.27%，所以答案是：1.27%；（4）碘单质易溶于有机溶剂，微溶于水，且四氯化碳的密度大于水溶液，所以步骤Y中，向含有碘单质的水溶液中加入四氯化碳后，混合液会分为上下两层，下层为四氯化碳的碘溶液，则下层呈紫红色，

所以答案是：液体分为上下两层，下层呈紫红色；（5）方案甲中采用蒸馏操作，由于碘单质容易升华，会导致碘单质损失，所以甲方案不合理，

所以答案是：碘易升华，会导致碘的损失；（6）A．发生反应3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O中，需要浓氢氧化钠溶液，所以应控制NaOH溶液的浓度和体积，故A正确；

B．根据反应3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O可知，步骤Y将碘转化成离子进入水层，故B正确；

C．乙醇易溶于水和四氯化碳，将氢氧化钠换成乙醇，仍然无法分离出碘单质，故C错误；

所以答案是：AB．