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1、

工业上可用以下方案使饮用水中NO 1 含量达标. 2

请回答下列问题:

(1)调节pH不宜过大或过小,否则会造成______的利用率降低;试剂X可选用______(填序号) A.NaOH B.Ca(OH)2 C.NH3•H2O D.CO2

(2)写出溶液中铝粉和NO 1 反应的离子方程式:______ .

(3)还可用以下化学反应使饮用水中NO3﹣含量达标,产物之一是空气的主要成分.完成下列离子方程式:______H2+______NO 1 +______3______+______H2O.

更新时间:2024-03-29 18:17:44
【考点】
【答案】

(1)铝粉;B

(2)10Al+6NO3﹣+18H2O═10Al(OH)3↓+3N2↑+6OH﹣

(3)5;2;2H+;N2;6

【解析】

解:(1)选用熟石灰调节pH,原料来源丰富,价格便宜,且引人离子对人体无害,注意pH过大或过小,都将直接发生Al与酸或碱的反应,否则会造成Al的大量消耗;所以答案是:铝粉;B;(2)铝粉与硝酸根离子发生氧化还原反应生成固体,则固体为氢氧化铝,则硝酸被还原为氮气,则在溶液中铝粉和NO3﹣反应的离子方程式为10Al+6NO3﹣+18H2O=10Al(OH)3+3N2↑+6OH﹣; 所以答案是:10Al+6NO3﹣+18H2O═10Al(OH)3↓+3N2↑+6OH﹣;(3)H2催化还原饮用水中NO3﹣ , 反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环,则产物为水和氮气,该反应为5H2+2NO3﹣+2H+1 N2+6H2O;

所以答案是:5;2;2H+;N2;6.

题型:综合题 题类: 难度:一般 组卷次数:0
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