1、

下列实验操作正确的是( )

A. 过滤   B. 稀释浓硫酸

C. 闻气味   D. 倾倒液体

2、

完成下列基础学生实验。根据下列装置图，回答有关问题。

（1）写出图中标号仪器的名称：① ______________ ②_______________。

（2）用大理石与稀盐酸反应制取CO2，化学方程式为 __________，应该选用的发生和收集装置分别是_______。检验二氧化碳收集满的方法是____________。

（3）如果选择KClO3与MnO2的混合物作为制备O2的药品时，则反应过程中，MnO2的质量将___（填“增加”、“减小”或“不变”等）。

（4）下图装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，用该装置不能完成的实验是______（填序号）。

A．气体从b端通入，收集二氧化碳。

B．瓶内装有澄清石灰水，气体从a端通入，检验氧气中是否混有二氧化碳。

C．瓶内装有氢氧化钠溶液，气体从a端通入，除去一氧化碳中混有的二氧化碳。

D．瓶内装满水，在b端接量筒，气体从a端通入，测量气体的体积。

II．对含有固体不溶物的粗盐进行初步提纯并计算纯度。

（1）实验主要步骤：称量一定质量的粗盐、__________、称量剩余粗盐、过滤、蒸发、称量精盐。蒸发操作时，待蒸发皿中出现____________时停止加热，利用余热将滤液蒸干。

（2）下列因素会导致获得的精盐质量偏小的是_____________（填序号）

A．粗盐中加入过量的水   B．过滤时，滤纸破损

C．过滤后，滤纸上的泥沙未用水洗涤  D．蒸发时，液滴溅出

3、

根据下列反应事实，完成相关化学方程式。

(1)镁条在空气中燃烧生成氧化镁__________________________________________

(2)锌和稀硫酸反应___________________________________

(3)氢氧化钠溶液和稀盐酸反应_______________________________________________

(4)实验室加热高锰酸钾制取氧气___________________________________________

(5)硫化氢（H2S）气体和二氧化硫气体混合生成硫和水________________________________

4、

馒头、面包等发面食品在制作时都需使用发酵粉，发酵粉的主要成分最常见的是碳酸钠、碳酸氢钠等。某兴趣小组的同学对制作馒头用的发酵粉（白色粉末）进行探究。

【提出问题】白色粉末成分是什么？

【进行猜想】 猜想Ⅰ：碳酸钠 ； 猜想Ⅱ：碳酸氢钠； 猜想Ⅲ：__________________。

【初步探究】取少量白色粉末于试管中，加适量水，测得溶液的 pH=10.5，说明溶液呈________性。

【查阅资料】

（1）碳酸氢钠受热易分解，该反应可表示为2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O；而碳酸钠很稳定，受热不易分解。

（2）参照实验：

【实验探究】:

甲、乙、丙三位同学分别设计三种不同实验方案进行探究。

甲同学方案：如图1，取适量发酵粉在铜片上加热，加热一段时间后，观察到烧杯内壁有液滴出现，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到_____________。甲得出结论： 猜想Ⅱ正确。

乙同学方案：

乙得出结论： 猜想Ⅲ正确。

丙同学方案：用如图2所示，锥形瓶中分别盛有等质量的碳酸钠、碳酸氢钠和发酵粉，再注入等体积、等浓度的足量的稀硫酸，准确测量生成气体的体积。

记录如表：

【实验结论】经同学们讨论，最终确认：该发酵粉是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物。

【反思应用】

（1）同学们讨论时认为：甲同学方案不严密的原因是_____________________________。

（2）乙同学方案中，实验①中加入CaCl2溶液要过量的目的是____________________。

（3）丙同学方案也能得到正确结论应满足的条件是_____________________________。

（4）制作馒头、面包时，将面粉发酵（产生有机酸），再加入适量的碳酸氢钠，可以使馒头、面包松软。原因是________________。

（5）将12.0g该白色粉末加热至完全反应，剩余固体的质量为8.9g，计算该白色粉末中Na2CO3的质量分数为 _________________。(写出计算过程)