1、
下列括号中是除去少量杂质所用的方法或试剂,其中错误的是
A.CaO中的CaCO3(高温煅烧) B.CO2中的CO(点燃)
C.FeCl2溶液中CuCl2(铁粉) D.Cu粉中的Fe粉(稀盐酸)
2、
下图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。
请回答下列问题:
(1)图中标有①的仪器名称是__________。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气,应选用发生装置_______(填字母序号),反应的化学方程式为_________________;实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,若选用C做发生装置,你认为选用C的优点是____________________。
(3)实验室用B装置制取二氧化碳,反应的化学方程式________________,欲使用E装置收集二氧化碳,则气体应从_____(填“a”或“b”)端通入。
(4)除去一氧化碳中的二氧化碳(氢氧化钠溶液只和二氧化碳反应),并将一氧化碳收集在集气瓶中,下列装置中最为合理的是_____。
3、
工业铁红的主要成分是Fe2O3,还含有少量的FeO、Fe3O4。为了测定铁红中铁的质量分数,兴趣小组的同学进行了如下实验,请你参与过程分析。
【资料1】草酸晶体(H2C2O4·3H2O)在浓H2SO4作用下受热分解,化学方程式为:
H2C2O4·3H2OCO2↑+CO↑+4H2O
(1)下列可用作草酸分解制取气体的装置是_______(填字母编号)。
【资料2】碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物,可以吸收水分和二氧化碳;
【资料3】浓硫酸具有吸水性,可以干燥气体;
【资料4】氢氧化钠溶液和石灰水类似都可以与二氧化碳反应,但吸收能力比石灰水强
【问题讨论】用下图所示装置进行实验:
(2)实验前应先_______________。
(3)进入D中的气体是纯净、干燥的CO,则A、C中的试剂依次是 (填字母编号)。
a.浓硫酸 b.澄清的石灰水 c.氢氧化钠溶液
(4)B装置的作用是______________。
(5)写出D装置中所发生反应的一个化学方程式__________________。
【数据分析与计算】
【资料5】铁的常见氧化物中铁的质量分数:
铁的氧化物 | FeO | Fe2O3 | Fe3O4 |
铁的质量分数 | 77.8% | 70.0% | 72.4% |
(6)称取铁红样品10.0 g,用上述装置进行实验,测定铁红中铁的质量分数。
①D中充分反应后得到Fe粉的质量为mg,则___________<m<__________。
②待充分反应、冷却后,将D中的固体放入足量的稀硫酸溶液中,产生氢气质量为0.27g,则此铁红样品中铁的质量分数是多少?[写出详细计算过程]
【实验评价】
(7)反思:请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷___________。
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