1、
金属加工后的切削液中含有2%~5%的亚硝酸钠(NaNO2),是一种环境污染物。利用NH4Cl溶液处理切削液,可使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行:①NaNO2 +NH4Cl==NaCl+NH4NO2;②NH4NO2 ==N2↑+2H2O。下列叙述不正确的是
A.NaNO2由钠、氮、氧三种元素组成
B.反应①为复分解反应,反应②为分解反应
C.反应中,NaNO2中氮元素的化合价由+3最终变为零
D.利用NH4Cl处理NaNO2最终转化为NaCl、NH4NO2、N2和H2O
2、
(2分)含锌30%的黄铜用作弹壳的制造。现有一批使用过的、锈迹斑斑的弹壳,处理这些弹壳可以制得铜和硫酸锌,其主要过程如下图所示。
提示:弹壳上的锈主要为Cu2(OH) 2CO3,能与稀硫酸反应得到硫酸铜溶液;弹壳中其他杂质不溶于水、不参加反应。
(1)固体D为______。
(2)溶液A中加入E后发生反应的化学方程式为_____。
3、
(6分)实验小组研究碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
实验一:甲、乙、丙三位同学分别用溶质质量分数为5%的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液进行了如下实验。
实验内容 | NaHCO3溶液 | Na2CO3溶液 |
(1)加入无色酚酞溶液 | 溶液变红 | 溶液变红 |
(2)加入澄清石灰水 | 产生白色沉淀 | 现象Ⅰ |
(3)加入5%的CaCl2溶液 | 产生白色沉淀、有气泡产生 | 产生白色沉淀 |
(4)加入稀盐酸 | 现象Ⅱ | 有气泡产生 |
(5)加热溶液,并用导管与澄清石灰水连接 | 石灰水变浑浊 | 石灰水无明显变化 |
(1)表中的现象Ⅰ为______;用化学方程式表示现象Ⅱ的原因______。
(2)若要鉴别实验中用到的NaHCO3和Na2CO3两种溶液,实验一中提供了______种方法。
实验二:甲、乙、丙三位同学分别将各自实验一中NaHCO3溶液与澄清石灰水反应后的物质进行过滤,对滤液中的溶质成分进行了如下探究。
【查阅资料】
(1)氯化钙溶液显中性,与氢氧化钠溶液不反应。
(2)两种溶液的取用量不同,滤液中溶质的组成情况可能有:①NaOH;②Na2CO3;③NaOH和Ca(OH)2;④Na2CO3和NaHCO3;⑤Na2CO3和NaOH。
【进行实验】
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
甲同学 | 取少量滤液于试管中,滴加足量的稀盐酸 | 有气泡产生 | 滤液中的溶质一定含有Na2CO3 |
乙同学 | 取少量滤液于试管中,向其中通入少量CO2 | 产生白色沉淀 | 则滤液中的溶质是 |
丙同学 | 取少量滤液于试管中,塞紧胶塞,并用导管与澄清石灰水连接,加热 | 澄清石灰水变浑浊 | 则滤液中的溶质是Na2CO3和NaHCO3 |
【反思与评价】
(1)根据丙同学的结论,NaHCO3溶液与澄清石灰水反应的化学方程式是______。
(2)甲同学进一步实验,确定了滤液中的溶质是Na2CO3和NaOH。其实验方案是______。
4、
(4分)某炼钢厂废气中含SO2为0.32g/L,SO2可以用混有CuO的CuSO4稀溶液吸收,得到CuSO4浓溶液,反应的化学方程式为:2CuO + 2SO2 + O2 ==2CuSO4。
(1)1000L该厂废气中含有SO2的质量为______g。
(2)若该厂用足量CuO和足量的含CuSO4100g的CuSO4稀溶液处理1000L废气(假设SO2完全被吸收)。请计算反应后溶液中CuSO4的质量。
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