一、选择题 (共1题,共5分)
1、
下列各个反应,不能用于工业生产的是( )
A.焦炭在高温下还原二氧化硅制粗硅
B.电解熔融氧化铝制金属铝
C.二氧化碳和氢氧化钠反应制碳酸钠
D.氯气与石灰乳反应制漂白粉
二、综合题 (共1题,共5分)
2、
按要求回答下列问题:
(1)碳酸氢钠可以治疗胃酸过多,试写出反应的离子方程式______ .
(2)新制氯水在阳光照射下产生的无色气体是______ .
(3)写出浓硫酸和铜片在加热条件下反应的化学方程式______ . 反应中浓硫酸既体现了______性,又体现了______性,
(4)在配制一定物质的量浓度溶液的实验中,如果出现以下操作,将对实验结果产生怎样的影响?(选填“偏大”、“偏小”或“无影响“) A.在烧杯中溶解时,有少量液体洒出______;
B.定容时,俯视刻度线______;
C.转移时,容景瓶中有少量水______ .
(5)工业上制造水泥、玻璃和高炉炼铁都要用到的原料是____________(填字母).
A.纯碱
B.石灰石
C.黏土.
三、实验题 (共1题,共5分)
3、
某兴趣小组为深度学习“二氧化硫的性质“,设计了如下系列实验:
(1)用图1装置制取并收集SO2以验证其氧化性 ①实验时为控制SO2产牛的快慢.应采取的措施是______;
②烧杯中NaOH溶液的作用是______;
③将燃着的Mg条迅速插人集满SO2的集气瓶中,发现Mg条继续燃烧,则反应后生成的含硫物质可能是______(填化学式,写出一种即可).
(2)用图2装置验证H2SO3比H2CO3的酸性强 ④酸性KMn04溶液可以吸收S02 , 将其氧化而除去,自身被还原为Mn2+ , 写出该反应的离子方程式______;
⑤试剂X是______;
⑥当观察到______ , 即证明H2SO3比H2CO3酸性强.
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试卷分析
(总分:90)
总体分析
选择题(1道)
综合题(1道)
实验题(1道)
难度分析