1、

下列变化中，未破坏化学键的是（ ）

A.HCl溶于水

B.烧碱受热熔化

C.碘的升华

D.CaO溶于水

2、

在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g）⇌3C（g）+nD（g），开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为6mol，用D表示的化学反应速率v（D）为0.4mol/（L•min）．请回答下列有关问题：

（1）5min末A的物质的量浓度为______ ．

（2）前5min内用B表示的化学反应速率v（B）为______ ．

（3）化学方程式中n值为______ ．

（4）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为： ①v（A ）=5mol/（ L•min ） ②v（ B ）=6mol/（ L•min ）

③v（C）=4.5mol/（ L•min ） ④v（D ）=8mol/（ L•min ）

其中反应速率最快的是______（填编号）．

3、

某学习小组依据氧化还原反应：2Ag++Cu═Cu2++2Ag设计成的原电池如图所示，则负极发生的电极反应为______；当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4g，则该原池反应共转移了的电子数目是______ ．

4、

草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO4﹣+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平） 用4mL0.001mol•L﹣1KMnO4溶液与2mL0.01mol•L﹣1H2C2O4溶液，研究反应的温度、反应物的浓度与催化剂等因素对化学反应速率的影响．改变的条件如表所示：

（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______ ．
（2）实验Ⅰ和Ⅱ可得出的结论：影响化学反应速率的因素是______；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验Ⅰ和______（Ⅰ～Ⅳ表示）．
（3）实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是______ ．