1、
随着原子序数的递增,下列说法正确的是( )
A. 最外层电子数逐渐增多
B. 原子半径逐渐减小
C. 元素的主要化合价逐渐增加
D. 元素的化合价、原子半径、最外层电子数、得失电子能力、金属性与非金属性呈周期性变化
2、
根据元素周期表回答下列问题:(填写元素符号或化学式)
(1)非金属性最强的元素是_____,在反应中易____(填“得”或“失”)电子;
(2)第3周期中,原子半径最大的元素(稀有气体元素除外)是__,非金属性最强的元素是____;其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是____。
(3)ⅤA族中,原子半径最小的元素是_____,其气态氢化物为_____。
(4)C、Si、S三种元素中,适合做半导体材料的是_____。
3、
Ⅰ.在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B,发生如下反应:A(g)+2B(g)=3C(g)。反应2min后,A的浓度从开始时的1.0mol⋅L−1降到0.8mol⋅L−1。已知反应开始时B的浓度是1.2mol⋅L−1。
求:
(1)2min末B、C的浓度。________
(2)以单位时间内A的浓度的减小来表示2min内该反应的平均速率。_______
Ⅱ.乙炔(C2H2)气体在氧气中完全燃烧放出大量的热,形成高温火焰(氧炔焰),可以用于焊接或切割钢板。当焊接时,氧气只供乙炔燃烧。当用于切割钢板时,氧气的用量加大,除维持乙炔燃烧外,还可以使熔化的钢板氧化,把钢板切开。乙炔气体在氧气中完全燃烧的热化学方程式是:2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=—2596.6kJ/mol
求:1kg乙炔在氧气中完全燃烧放出多少热量?_______
4、
有A、B、C三种元素,已知A和B形成的化合物BA中,A的化合价为-1,B和C形成的化合物B2C,A、B、C离子的核外电子总数都是18。
(1)写出各元素的符号:A____,B____,C_____。
(2)写出A单质与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式:____。
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