1、

下列物质中，属于混和物的是

A. 硫酸 B. 液氯 C. 盐酸 D. CuSO4·5H2O

2、

氢化钙（CaH2）是种白色细颗粒状固体，能与水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，常用作登山运动员的能源提供剂。某化学实验小组为了探究氢化钙的性质，将一定量的CaH2加入到碳酸钠溶液中，立即产生大量气泡，且溶液变浑浊。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤渣的主要成分是____（填写化学式）。

为进步确定滤液中所含溶质的成分，他们进行了以下实验探究。

（提出猜想）猜想一：NaOH 猜想二：NaOH和Na2CO3

猜想三：____________   猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2

经过分析，大家一致认为上述猜想____不需要验证,肯定是错误的，原因是（用化学方程式表示）：_____。

（实验探究）

方案一：取一定量的滤液于试管中，往其中滴加少量稀盐酸，无明显实验现象。

方案二：取一定量的滤液于另一试管中，往其中滴加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生。

（讨论交流）根据实验现象，得出猜想____是正确的。请解释方案一中无明显现象的原因是____。

（拓展探究）上述小组同学将5g氢化钙样品（所含杂质不参与反应也不溶于水）加入到50g Na2CO3溶液中，充分恰好完全反应。实验测得反应过程中产生气体的质量为0.4g。计算：

（1）样品中CaH2的质量分数为_____。

（2）原Na2CO3溶液中溶质的质量为____。

（3）反应后溶液中溶质的质量分数为_____。（计算结果保留一位小数）