1、

已知：常温下浓度为0.1mol/L的下列溶液的pH如表：

下列有关说法正确的是（ ）
A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HF
B.等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小：N前＜N后
C.若将CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至溶液中性，则溶液中：2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）═0.1mol/L
D.向Na2CO3溶液中通入少量的HF气体，化学反应方程式为：Na2CO3+2HF═CO2+H2O+2NaF

2、

某粗铜含铁、金和铅等杂质，通过电解精炼铜后，阳极泥含有Cu、Au（金）和PbSO4等杂质，为充分利用电解后的阳极泥和电解液，设计如下工艺流程：

回答下列问题：

（1）溶液A是一种绿色氧化剂，则反应①的离子方程式为______ ．

（2）试剂B为______ ．

（3）焙烧阳极泥时，为了提高焙烧效率，采取的合理措施是______（写一点即可）．

（4）操作Ⅰ的主要步骤为______过滤，洗涤，干燥

（5）写出反应②的离子方程式______ ．

（6）为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液Ⅰ并入溶液Ⅰ进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法______ ．

（7）已知298K时，Ksp（PbCO3）=1.46×10﹣13 ， Ksp（PbSO4）=1.2×10﹣8 ， 用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用______ ．

3、

由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产．

（1）如采取以CO和H2为原料合成乙醇，化学反应方程式：2CO（g）+4H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H；若密闭容器中充有10molCO与20molH2 ， 在催化剂作用下反应生成乙醇，CO的转化率（α）与温度、压强的关系如图1所示．

已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1=﹣566kJ•mol﹣1

2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=﹣572kJ•mol﹣1

CH3CH2OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=﹣1366kJ•mol﹣1

H2O（g）═H2O（l）△H4=﹣44kJ•mol﹣1

①△H=______kJ•mol﹣1

②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则从反应开始到达平衡状态所需的时间tA______tC（填“＞”、“＜”或“﹦”）．

③若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数：K=______；

④熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），是用煤气（CO+H2）格负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，用一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，以金属镍（燃料极）为催化剂制成的．负极上CO反应的电极反应式为______ ．

（2）工业上还可以采取以CO2和H2为原料合成乙醇，并且更被化学工作者推崇，但是在相同条件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常数远远大于由CO2制取CH3CH2OH 的平衡常数．请推测化学工作者认可由CO2制取CH3CH2OH的优点主要是：______ ．

（3）目前工业上也可以用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）．若将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化的曲线如图2所示（实线）．

①请在图中绘出甲醇的物质的量随时间变化曲线．______

②仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是______ ， 曲线Ⅱ对应的实验条件改变是______ ．

（4）将标准状况下4.48L CO2通入1L 0.3mol•L﹣1NaOH溶液中完全反应，所得溶液中微粒浓度关系正确的是______ A．c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）

B．c（OH﹣）+c（CO32﹣）=c（H2CO3）+c（H+）

C．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣）

D．2c（Na+）=3c（HCO3﹣）+3c（CO32﹣）+3c（H2CO3）