1、

根据下面两个方程式选出正确项（ ） 已知：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1

②Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+ O2（g）△H=﹣226kJ•mol﹣1

A.CO的燃烧热为566kJ•mol﹣1

B.如图可表示①反应过程中的能量变化

C.Na2O2（s）+CO（g）═Na2CO3（s）△H=﹣509kJ•mol﹣1

D.由②可知，反应生成Na2CO3固体106g，放出热量226kJ•mol﹣1

2、

锶（Sr）与镁是同主族元素．锶的单质及其化合物用途广泛，例如金属锶用于制造合金、光电管、照明灯，Sr（OH）2用于磨拉石的提纯，Sr（NO3）2用于烟火装置，SrCl2用于修补牙齿等．
（1）锶（Sr）位于周期表的第______周期，第______族，过氧化锶（SrO2）中锶元素的化合价为______ ．
（2）金属锶在常温下和水反应，有气体生成，写出该反应的化学方程式______
（3）金属锶很活泼，在空气中易被氧化，可保存在______中（填序号）①水②酒精③煤油
（4）锶的性质与钙类似．已知：CaCl2易溶于水，CaF2难溶于水．请写出硝酸锶和氟化钠反应的离子方程式______ ．
（5）隔绝空气高温焙烧SrSO4和C粉的混合物，若2molSrSO4完全反应，只有S被还原并转移16mol电子，同时只生成一种可燃性气体．该反应的化学方程式：______ ．
（6）在t℃时，某Sr（OH）2的稀溶液中c（H+）=10﹣amol•L﹣1 c（OH﹣）=10﹣bmol•L﹣1 ， 已知a+b=12．向该溶液中逐滴加入pH=X的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示．

若忽略溶液混合前后的体积变化，则X为______（用数字填空）．

3、

某研究小组用如图装置探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反应：已知：1.0mol•L﹣1的Fe（NO3）3溶液的pH=1，请回答下列问题：

（1）滴加浓硫酸之前，先通氮气的目的是______ ， C装置的作用是______ ．

（2）充分反应后，能说明SO2和Fe（NO3）3溶液发生反应的实验现象是______ ．

（3）为探究SO2和Fe（NO3）3溶液发生反应的原理，该研究小组提出如下猜想：猜想1：SO2与Fe3+反应；

猜想2：在酸性条件下SO2与NO3﹣反应；

猜想3：______

①若猜想1成立，装置B中反应的离子方程式是______；若要检验Fe3+是否耗尽，所需试剂的化学式是______ ．

②若猜想2成立，还必须选用下列试剂中的______（填字母）与SO2反应来进一步验证．

a．NaNO3与BaCl2的混合溶液

b．FeCl3 ， NaNO3的混合溶液

c．FeCl3与BaCl2的混合溶液．

（4）SO2为空气污染物，研究小组为测定某工厂区空气中SO2的含量，取10m3（标准状况下）空气，缓慢通过足量溴水中，在所得溶液中加入过量的BaCl2溶液，将产生的白色沉淀洗涤、干燥，称得质量为0.4660g，则此空气中SO2的浓度为______mg•m﹣3 ．