1、

在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）

A.使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl﹣、SO 、Fe3+

B.常温下 =0.1mol?L﹣1的溶液：K+、Na+、SiO 、NO

C.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、MnO 、Cl﹣

D.澄清透明溶液：Al3+、Na+、SO 、HCO3﹣

2、

铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛．

（1）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，工业上利用NaClO 和NaOH的混合溶液将Fe（OH）3氧化性制备高铁酸钠，反应的化学方程式为______；高铁酸钠能用作新型净水剂的原理是______；（用离子方程式表示）．

（2）氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：

①酸溶过程中发生反应的化学方程式为______ ， ______ ， ______；“滤渣A”主要成份的化学式为______ ．

②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+ ， 而本身被氧化为H2SO4 ， 请写出该反应的离子方程式______；

③氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为______ ．

3、

为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要．

（1）汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：N2+O2═2NO，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一，科学家设计利用NH3在催化条件下将NOx还原成N2而排放．

①在T1、T2温度下，一定量的NH3发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如图1所示，根据图象判断反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）的△H______0（填“＞”或“＜”）．

②在T3温度下，向2L密闭容器中充入10molN2与5mo1H2 ， 50秒后达到平衡，测得NH3的物质的量为2mol，则该反应的速率v（N2）______ ． 该温度下，若增大压强此反应的平衡常数将______（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）；若开始时向上述容器中充入N2与H2均为10mol，则达到平衡后H2的转化率将______ ． （填“升高”、“降低”）

（2）利用图2所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2 ， 用阴极排出的溶液可吸收NO2 ．

①阳极的电极反应式为______ ．

②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2 ， 使其转化为无害气体，同时有SO32﹣生成．该反应的离子方程式为______ ．

（3）一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染．常温下，将a mol•L﹣1的醋酸与b mol﹣L﹣1Ba（OH）2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c（Ba2+）=c（CH3COO﹣），则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=______（用含a和b的代数式表示）．