1、

设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A.l mol Fe（NO3）3与足量HI溶液反应时转移的电子数为3NA

B.将lmol Cl2通入水中，HClO、Cl﹣、ClO﹣粒子数之和为2NA

C.分子数目为0.1NA的N2和NH3混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3NA

D.将CO2通过Na2O2使其增重a克时，反应中转移电子数为

2、

乙二硫醇（HSCH2CH2SH）是一种难溶于水的精细化工产品，熔点﹣41℃，沸点 144℃，具有弱酸性．实验室以硫脲和1，2﹣二溴乙烷为原料制取乙二硫醇钠的合成路线如下：

制备装置如图1所示（加热和夹持装置已略）．

回答下 列问题：

（1）取适量硫脲于三口瓶中，加入乙醇，加热溶解，再加入1，2﹣二溴乙烷．一段时间后，有烃基异硫脲盐析出．冷凝管的作用______ ． 使用仪器a而不用普通分液漏斗的优点是______ ．

（2）过滤，得到烃基异硫脲盐晶体．从滤液中回收乙醇的操作是______ ． （填操作名称）

（3）仍使用图1的装置，将烃基异硫脲盐晶体和适量NaOH溶液加热1.5小时，冷却，再加入稀H2SO4即可得乙二硫醇． ①加入稀H2SO4生成乙二硫醇的化学方程式为______ ．

②从反应后的混合物中分离乙二硫醇的操作是______ ． （填操作名称）

③使用该装置有一个明显缺陷，改进的措施是______ ．

（4）理论上，制取9.4g乙二硫醇（M=94g•mol﹣1）的同时可以制得NaBr______g．

（5）NaBr和Na2SO4的溶解度随温度的变化如图2所示．简述从废液中提取Na2SO4的方法：______ ．

（6）设计实验证明乙二硫醇中含有碳元素：______ ．

3、

写出基态锗原子的电子排布式______ ．

4、

SnSO4是一种重要的硫酸盐，在工业生产中有着广泛的应用．其制备路线如下：

已知：在酸性条件下，溶液中的Sn2+可被空气中的氧气氧化成Sn4+； SnCl2能水解生成碱式氯化亚锡[Sn（OH）Cl]．

（1）写出物质A的名称：______ ．

（2）SnCl2用盐酸而不用水溶解的原因是______（用化学方程式表示）．

（3）锡粉的作用是除去酸溶时产生的少量Sn4+ ， 请写出产生Sn4+的离子方程式：______ ．

（4）反应Ⅰ生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：______；该反应的温度需要控制在75℃左右的原因是______ ．

（5）实验室中“漂洗”沉淀的实验操作方法是______；如何鉴别是否漂洗干净______

5、

PCT是一种新型聚酯材料，结构简式为： ，某研究小组用芳香烃A为原料合成PCT的合成路线如下．

回答下列问题：

（1）A的名称是______ ， 反应①的化学方程式为______ ， A分子中最多有______个原子共平面．

（2）C的结构简式是______ ， 反应③的类型是______ ，

（3）E含有的官能团是______ ， 反应⑥除了生成PCT外，还生成了一种可以循环利用的有机物，该有机物是______（写结构简式）．

（4）C的同分异构体中属于苯的二元取代物且能与FeCl3溶液发生显色反应的共有______种，E的同分异构体中，能发生水解反应且苯环上一氯代产物只有一种的是______（写结构简式）．