1、
在T ℃时,将a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假设该溶液的密度为ρ g·cm-3,溶质的质量分数为w,物质的量浓度为c mol·L-1,则下列选项不正确的是( )
A. 溶质的质量分数为w=
B. 用水稀释该溶液,OH-的物质的量增加
C. 该溶液中共有6种微粒
D. 上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液溶质的质量分数大于0.5w
2、
硫、氯的单质和化合物应用广泛。
(1)将硫铁矿和焦炭按物质的量比3∶2混合放在炼硫炉中,通入适量空气中,发生下列燃烧反应:FeS2+C+O2―→Fe3O4+CO+S。请配平上述化学反应方程式:____________________。生成3 mol硫,被氧化物质的物质的量为________________。
(2)盐酸是应用广泛的酸之一,它具有:a.酸性;b.氧化性;c.还原性;d.挥发性。请回答下列问题:
①浓盐酸长时间露置在空气中,溶液的质量减轻,盐酸表现了________(填序号)。
②实验室用稀盐酸和锌粒反应制取氢气,盐酸表现了________(填序号)
③用盐酸除去铁表面的铁锈,盐酸表现了________(填序号)
(3)实验室可用软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4,其原理如下:高温下,熔融的软锰矿与过量固体KOH反应在不断通入空气的情况下会反应生成K2MnO4(锰酸钾);用水溶解,滤去残渣;酸化滤液,K2MnO4转化为MnO2和KMnO4;再滤去沉淀MnO2,浓缩滤液,得到深紫色的针状KMnO4晶体。
①用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是_____________________________________
②若用5 g软锰矿(MnO2的质量分数为70%)进行上述实验,则KMnO4的理论产量为________ g(精确到0.01,不考虑MnO2沉淀的循环利用)。
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