1、

下列描述中不正确的是 ( )

A. CS2为直线形的非极性分子

B. ClO3－的立体构型为平面三角形

C. SF6中有6对完全相同的成键电子对

D. SiF4和SO32－的中心原子均为sp3杂化

2、

（1）在化学中，常用一条短线表示一个化学键，如下图所示的物质结构中，虚线表示化学键或分子间作用力的是________。

（2）已知PH3与NH3结构相似，回答下列问题：

①PH3的电子式________________，结构式________________。

②立体构型为________________。

③中心原子采取________________杂化。

④PH3分子中的化学键____________(填“有”或“无”)极性，其分子为____________(填“极性”或“非极性”)分子。

⑤PH3与NH3的热稳定性：____________更强。

3、

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

（1）Z位于元素周期表第________周期第________族，Y的氢化物空间构型是________。

（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在________个σ键。在H—Y、H—Z两种共价键中，键的极性较强的是____________________，键长较长的是________________。

（3）XZ4分子中X以________方式杂化。

（4）写出W元素的原子核外电子排布式________。