1、
下列化分物中,属于盐的是
A. NaOH B. HCl C. H2SO4 D. NaCl
2、
按要求完成下列填空:
(1)写出“海洋元素”的元素符号_______ ,该元素单质的苯溶液颜色为_______。
(2)写出NaCl的电子式________ 。
(3)NaHCO3溶于水的电离方程式_________。
(4)写出实验室用MnO2与浓HCl制氯气的离子方程式__________。
(5)用化学方程式表示除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3__________。
(6)完成下列氧化还原反应的离子方程式( )MnO4-+( )SO2+ _____=( )Mn2++( )SO42-+______。____________
3、
硫酸是当今世界最重要的化工产品之一。
I.硫酸的各种制法。
(1)早在1000多年前,我国就已采用加热胆矾(CuSO4· 5H2O)或绿矾(FeSO4·7H2O)的方法制取硫酸。FeSO4受热分解的化学方程式:2 FeSO4Fe2O3+SO2↑ +SO3↑。
①将FeSO4受热产生的气体通入如下图装置中,以检验产生的气体中是否含有SO3和SO2。 能说明SO2存在的实验现象是_________。
②有同学提出虚线框内盛装NaOH溶液的装置可以换成上图右边的a装置,其中多孔玻璃球泡的作用是__________。
(2)目前工业上主要采用接触法制备硫酸,其中一步为:2SO2+O22SO3。实验室模拟该过程常用下图装置进行实验。b装置中装有浓硫酸,写出b装置的作用__________(写出两点)。
Ⅱ.硫酸的性质。
(3)下图中甲试管内发生反应的化学方程式_________ ,该反应体现了浓硫酸的性质为______。
(4)当铜片与浓硫酸充分反应后,试管内并未出现蓝色溶液,而是看到白色固体,请写出检验白色固体的方法______________。
4、
取一定物质的量浓度的NaOH溶液100 mL,向其中通入一定量的CO2气体,得到溶液A,向A中逐滴缓慢加入0.1mol/L的HCl溶液,产生的CO2气体体积 (标准状况)与所加HCl溶液的体积之间关系如图所示,请回答:
(1)A溶液中的溶质_________。(用化学式表示)
(2)通入的CO2的体积(标准状况)为_______ mL。
(3)NaOH溶液的物质的量浓度_________。
5、
某铁的化合物A存在如下转化关系:
已知B为黄绿色气体单质。请完成下列问题:
(1)A的化学式________。
(2)向C的溶液中滴加适量KSCN溶液,无明显现象,再滴加几滴B的水溶液,溶液呈血红色。用离子方程式表示该过程________、________。
(3)若D为金属,则D的化学式________ (写出2种)。
6、
下图为短周期表的一部分,其中E为地壳中含量最高的元素。
请完成下列问题:
(1)D元素在元素周期表中的位置: _______。
(2)A、E简单离子的半径由大到小顺序为_______(用具体的微粒符号表示,下同) 。
(3)写出A和F两种元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式_______。
(4)工业用C的单质与 B的最高价氧化物制备B单质的化学方程式_______。
(5)证明元素F和G的非金属性强弱(用化学方程式表示) _______。
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