1、

下列叙述正确的是( )

A. 钠在空气中燃烧生成Na2O

B. Na2CO3比NaHCO3稳定,NaHCO3 比Na2CO3易溶于水

C. 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,说明该溶液中一定存在Na+,不存在K+

D. 将Na投入NH4Cl溶液中可生成两种气体

2、

某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质,发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是,他们先对固体A、B进行鉴别,再通过实验进行性质探究。

(1)分别加热固体A、B,发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为_____。

(2)称取两种固体各2g,分别加入两个小烧杯中,再各加10 mL蒸馏水,振荡,测量温度变化；待固体充分溶解,恢复至室温,向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。

①发现Na2CO3固体完全溶解,而NaHCO3固体有剩余,由此得出结论_________________。

②同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中,属于盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象的是______(填字母序号)。

a.溶液温度下降 b.溶液温度升高 c.滴入酚酞后呈浅红色   d.滴入酚酞后呈红色

(3)如图所示,在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品,将气球内的固体同时倒入试管中。

①两试管中均产生气体,__________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的反应程度更为剧烈。

②反应结束后,气球均有膨胀,恢复至室温,下列说法正确的是__________。

a.装置Ⅰ的气球体积较大

b.装置Ⅱ的气球体积较大

c.生成气体的体积根据盐酸计算

d.生成气体的体积根据固体计算

(4)同学们将两种固体分别配制成0.5 mol·L-1的溶液,设计如下方案并对反应现象作出预测:

实际实验后,发现操作2的现象与预测有差异:产生白色沉淀和气体。则该条件下,NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为_______________________________。

3、

如图所示实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO3,D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题：

(1)在A试管内发生反应的化学方程式是__________________________________。

(2)B装置的作用是____________。

(3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为___________________,该反应中氧化剂为________,氧化产物为________,每有1molNa2O2发生反应,转移电子数目为________。

(4)双球干燥管内观察到的实验现象是________________________________________________；上述实验现象说明________________________________________________________________。

(5)若将干燥管内的Na2O2换成Na2O,则双球干燥管内观察到的实验现象是______________。