一、选择题 (共1题,共5分)
1、
安全气囊碰撞时发生反应:10NaN3+2KNO3===K2O+5Na2O+16N2↑,下列判断正确的是( )
A. 每生成16 mol N2转移30 mol电子
B. NaN3中N元素被还原
C. N2既是氧化剂又是还原剂
D. 还原产物与氧化产物质量之比为1∶15
二、综合题 (共1题,共5分)
2、
消毒剂在生产生活中有极其重要的作用,开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。
(1) Cl2、ClO2(其还原产物为Cl-)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)、H2O2(1 mol H2O2转化为0.5 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________(填序号)。
A.Cl2B.H2O2 C.ClO2D.O3
(2)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN),经以下反应实现:KCN+H2O2+H2O===A+NH3↑,则生成物A的化学式为__________,H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_____________________________。
(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定,可分解,反应的离子方程式为HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。在该反应中,当有1 mol ClO2生成时转移的电子个数约为________。
(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用,原因是_____(用离子方程式表示)。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液,写出有关反应的化学方程式:___。
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试卷分析
(总分:20)
总体分析
选择题(1道)
综合题(1道)
难度分析